Երկաթի (III) քլորիդը շագանակագույն լուծույթի տեսքով կարելի է պատրաստել լաբորատոր պայմաններում կամ տանը։ Ձեզ անհրաժեշտ կլինեն ջերմակայուն ոչ մետաղական սպասք և մաքուր տաք ջուր (եռացրած կամ թորած): Լուծվելուց և նստելուց հետո ստացվում է մուգ շագանակագույն հեղուկ։ Երկաթի քլորիդի լուծույթի պատրաստման մի շարք առանձնահատկություններ կան, որոնց մասին դուք պետք է իմանաք նախքան դրա հետ աշխատելը:
Երկաթի քլորիդ
Քիմիական արդյունաբերության կողմից արտադրվող անջուր երկաթի քլորիդ - FeCl3, - մուգ շագանակագույն բյուրեղներ կարմիր, մանուշակագույն, մուգ կանաչ երանգներով: Մոլային զանգված՝ 162,21 գ/մոլ։ Նյութը հալվում է 307,5 °C ջերմաստիճանում, 500 °C-ում սկսում է քայքայվել։ Անջուր աղի նմուշը լուծվում է 100 գ ջրի մեջ՝
- 74,4գ (0°C);
- 99գ (25°C);
- 315գ (50°C);
- 536գ (100°C).
Անջուր երկաթի (III) քլորիդը շատ հիգրոսկոպիկ նյութ է, որն արագորեն ներգրավում է շրջակա միջավայրի խոնավությունը: Օդում այն փոխազդում է ջրի հետ՝ վերածվելով hexahydrate FeCl3 + 6Н2Օ:Անջուր երկաթի քլորիդի զանգվածային բաժինը բաշխիչ ցանցում գնված նյութում հասնում է 95%-ի: Կա մի փոքր քանակությամբ երկաթի քլորիդ FeCl2 և չլուծվող կեղտեր: Առևտրային անվանումը երկաթի քլորիդ է: Նյութը հրակայուն է և պայթյունավտանգ, սակայն դրա լուծույթը քայքայիչ ազդեցություն ունի մետաղական առարկաների վրա։
Երկաթի (III) քլորիդ հեքսահիդրատ
Անջուրից բացի, արդյունաբերությունը արտադրում է բյուրեղային հիդրատ, որի մեջ երկաթի քլորիդի (III) զանգվածային բաժինը 60% է: Նյութը դեղնադարչնագույն բյուրեղային զանգված է կամ նույն երանգի չամրացված կտորներ։ Երկաթի և երկաթի իոնների կարևոր տարբերակիչ հատկանիշը գույնն է: Fe2+-ի օքսիդացման վիճակը բնութագրվում է կանաչավուն երանգով, հեքսահիդրատ երկաթի քլորիդ հիդրատը կապտականաչավուն նյութ է։ Fe3+ օքսիդացման վիճակում իոնները դառնում են դեղինից շագանակագույն: Որակական որոշման համար երկաթի քլորիդի լուծույթը մշակվում է ռեակտիվներով՝
- NaOH (շագանակագույն նստվածք հայտնվում է Fe(OH)3);
- K4[Fe(CN)6] (KFe նստվածք [Fe(CN)6] կապույտով);
- KCNS, NaCNS (ձևավորում է երկաթի թիոցիանատ Fe(CNS)3 կարմիր):
Ինչպես նոսրացնել երկաթի քլորիդը
Երկաթի (III) քլորիդը շագանակագույն կամ կարմիր լուծույթի տեսքով կարելի է գտնել բաշխիչ ցանցում՝ պատրաստված լաբորատորիայում կամ տանը։ Վերջին դեպքում՝ ջերմակայունոչ մետաղական սպասք (ապակե, պլաստիկ, կերամիկա). Աղը լուծելու համար ջուր կարելի է վերցնել ծորակից։ Ավելի անվտանգ - խաշած կամ թորած: 50-70 ° C տաքացրած ջուրը տեղադրվում է տարայի մեջ, այնուհետև նյութը լցնում են փոքր մասերում։ Երկաթի քլորիդի և ջրի համամասնությունները 1։3 են։ Եթե դուք բյուրեղային հիդրատից լուծույթ եք պատրաստում, ապա ավելի քիչ ջուր կպահանջվի, քանի որ այն պարունակվում է բյուրեղային հիդրատում (40% ըստ քաշի): Նյութը լուծույթին ավելացնում են քիչ-քիչ, յուրաքանչյուր բաժինը կազմում է մոտ 5–10 գ, խորհուրդ չի տրվում անմիջապես լցնել ամբողջ նմուշը՝ հիդրացիոն ռեակցիայի արագ բնույթի պատճառով։ Մի օգտագործեք մետաղական պարագաներ (գդալներ, սպաթուլաներ): Աղը պետք է ամբողջությամբ լուծվի տաք ջրի մեջ, որի համար բյուրեղները պետք է լավ խառնվեն հեղուկի հետ։ Գործընթացն արագանում է աղաթթվի ավելացմամբ (բյուրեղների զանգվածի 1/10-ը)։ Մի քանի ժամ նստելուց հետո ներքևում կարող է նստվածք առաջանալ նմուշում առկայության և ռեակցիայի ընթացքում երկաթի հիդրօքսիդի առաջացման պատճառով։ Պատրաստի մուգ շագանակագույն լուծույթը զտեք և պահեք ամուր փակ պլաստիկ տարայի մեջ չափավոր ջերմաստիճանում և արևի ուղիղ ճառագայթներից հեռու:
Երկաթի քլորիդի օգտագործումը արդյունաբերության և կոմունալ ծառայություններում: Կենցաղային օգտագործում
Երկաթի աղերը օգտագործվում են բազմաթիվ ոլորտներում: Եռավալենտ մետաղի քլորիդն օգտագործվում է ջրի մաքրման, մետաղների և ներկերի ամրացման համար: Նյութը օգտագործվում է արդյունաբերական օրգանական սինթեզում (կատալիզատոր, օքսիդացնող նյութ)։ Fe3+ իոնի կոագուլյատիվ հատկությունները հատկապես գնահատվում են քաղաքային և արդյունաբերական կեղտաջրերի մաքրման ժամանակ: ՏակԵրկաթի քլորիդի ազդեցությունը, կեղտերի չլուծվող փոքր մասնիկները կպչում են իրար և նստում: Նաև առկա է լուծվող աղտոտիչների մի մասի կապում, որոնք հեռացվում են մաքրման կայանում: Բյուրեղային հիդրատ և անջուր աղ FeCl3 օգտագործվում են մետաղական տպագրական թիթեղների փորագրման գործընթացում: Բետոնի ամրությունը ուժեղացնելու համար նյութ են ավելացնում։
Քիմիական երեւույթներ տախտակների փորագրման ժամանակ. Անվտանգության միջոցներ
PCB փորագրման հայտնի քիմիական նյութը երկաթի քլորիդն է: Այդ նպատակների համար լուծույթ են պատրաստում 0,150 կգ աղից և 0,200 լիտր տաք ջրից: Պարունակում է Fe3+, Cl– իոններ, իսկ հիդրոլիզի ժամանակ առաջանում է շագանակագույն միացություն՝ երկաթի երկաթի հիդրօքսիդ։ Գործընթացը հետևում է սխեմային՝ FeCl3 + 3HOH↔ Fe(OH)3 + 3Cl– + 3H +. Այս մեթոդի թերությունը տախտակի աղտոտումն է ռեակցիայի կողմնակի արտադրանքներով, ինչը դժվարացնում է հետագա փորագրումը: Աղն ինքնին չցնդող նյութ է, սակայն ջրի հետ փոխազդեցության ընթացքում այն արտազատում է կաուստիկ գոլորշիներ։ Աշխատանքը պետք է իրականացվի դրսում կամ լավ օդափոխվող սենյակում: Մաշկի և լորձաթաղանթների լուծույթի հետ շփումը հանգեցնում է գրգռման և կարող է առաջացնել դերմատիտ: Պետք է օգտագործել անհատական պաշտպանության միջոցներ (ակնոցներ, ձեռնոցներ): Կաուստիկ լուծույթի հետ շփման դեպքում մաշկը լվանալ շատ ջրով։
