Լուծումները միատարր համակարգեր են, որոնք պարունակում են երկու կամ ավելի բաղադրիչ, ինչպես նաև արտադրանք, որոնք այս բաղադրիչների փոխազդեցության արդյունք են: Նրանք կարող են լինել պինդ, հեղուկ կամ գազային վիճակում։ Դիտարկենք լուծույթների ագրեգացման հեղուկ վիճակը: Դրանք ներառում են լուծիչ և դրանում լուծված նյութ (վերջինս ավելի քիչ է):
Լուծումների կոլիգատիվ հատկությունները նրանց բնութագրերն են, որոնք ուղղակիորեն կախված են միայն լուծիչից և լուծույթի կոնցենտրացիայից: Դրանք նաև կոչվում են կոլեկտիվ կամ ընդհանուր։ Լուծումների կոլիգատիվ հատկությունները դրսևորվում են խառնուրդներում, որոնցում չկան քիմիական բնույթի փոխազդեցություն դրանց բաղկացուցիչ բաղադրիչների միջև։ Բացի այդ, լուծիչի մասնիկների և լուծիչի մասնիկների և դրանում լուծված նյութի միջև փոխազդեցության ուժերը հավասար են իդեալական լուծույթներում։
Լուծումների կոլիգատիվ հատկություններ.
1) Գոլորշիների ճնշումը լուծույթի վրա ավելի ցածր է, քան լուծիչի վրա:
2) Լուծույթի բյուրեղացումը տեղի է ունենում լուծիչի բյուրեղացման ջերմաստիճանից ցածր ջերմաստիճանում իր մաքուր ձևով:
3) Լուծույթը եռում է ավելի բարձր ջերմաստիճանում, քան բուն լուծիչը:
4) Երևույթօսմոզ.
Եկեք դիտարկենք կոլեգատիվ հատկությունները առանձին:
Հավասարակշռություն փուլային սահմանում փակ համակարգում. հեղուկ-գոլորշին բնութագրվում է հագեցած գոլորշիների ճնշմամբ: Քանի որ լուծույթում մակերևութային շերտի մի մասը լցված է լուծված նյութի մոլեկուլներով, հավասարակշռությունը ձեռք կբերվի գոլորշիների ավելի ցածր ճնշման դեպքում:
Կոլիգատիվ երկրորդ հատկությունը՝ լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանի նվազումը լուծիչի համեմատ, պայմանավորված է նրանով, որ լուծված նյութի մասնիկները խանգարում են բյուրեղների ձևավորմանը և դրանով իսկ կանխում բյուրեղացումը, երբ ջերմաստիճանը նվազում է։.
Խառնուրդի եռման կետը ավելի բարձր է, քան լուծիչը իր մաքուր տեսքով, քանի որ մթնոլորտային ճնշման և հագեցած գոլորշիների ճնշման հավասարությունը ձեռք է բերվում ավելի մեծ տաքացումով, քանի որ լուծիչի որոշ մոլեկուլներ կապված են. լուծված նյութի մասնիկներ։
Լուծումների չորրորդ կոլիգատիվ հատկությունը օսմոսի ֆենոմենն է։
Օսմոսի ֆենոմենը լուծիչի կարողությունն է միգրացիայի ենթարկվել միջնորմով, որը թափանցելի է որոշ մասնիկների (լուծիչի մոլեկուլների) և անթափանց մյուսների համար (լուծիչի մոլեկուլների): Այս բաժանումը առանձնացնում է լուծույթի բարձր պարունակությամբ լուծույթը ավելի քիչ խտացված լուծույթից: Նման կիսաթափանցելի բաժանման օրինակ է կենդանի բջջի թաղանթը, տավարի միզապարկը և այլն: Օսմոսի երևույթը պայմանավորված է երկու կողմերի կոնցենտրացիաների հավասարեցմամբ՝ առանձնացված թաղանթով, որըթերմոդինամիկորեն ավելի բարենպաստ համակարգի համար: Լուծողի ավելի խտացված լուծույթի մեջ տեղաշարժվելու պատճառով անոթի այս հատվածում նկատվում է ճնշման աճ։ Այս ավելցուկային ճնշումը կոչվում է օսմոտիկ ճնշում:
Ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների կոլիգատիվ հատկությունները մաթեմատիկորեն կարելի է ներկայացնել հետևյալ հավասարումներով՝
∆ Tbp.=Սարքավորում∙Տես;
∆ Tcr.=Կզամ∙Սմ;
π=CRT.
Կոլիգատիվ հատկությունները թվային առումով տարբերվում են էլեկտրոլիտային և ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթների համար: Առաջինի համար դրանք մի փոքր ավելի մեծ են: Դա պայմանավորված է նրանով, որ դրանցում տեղի է ունենում էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա, իսկ մասնիկների թիվը զգալիորեն մեծանում է։
Լուծումների կոլիգատիվ հատկությունները լայնորեն կիրառվում են առօրյա կյանքում և արտադրության մեջ, օրինակ՝ մաքուր ջուր ստանալու համար օգտագործվում է օսմոզի ֆենոմենը։ Կենդանի օրգանիզմներում շատ համակարգեր կառուցված են նաև լուծույթների կոլիգատիվ հատկությունների վրա (օրինակ՝ բույսերի բջիջների աճը):
