Ի՞նչ է թթուն կամ աղը, շատերը լավ գիտեն: Դժվար է գտնել մարդ, ով ձեռքերում չի պահել քացախի շիշը կամ իր կյանքում չի օգտագործել սննդամթերք, առանց որի գրեթե ցանկացած մթերք անհամ ու անհամ է թվում։ Բայց ինչ է ալկալին: Դա նույնն է, ինչ բազան, թե ոչ: Ինչո՞վ է այն տարբերվում թթվից: Նման հարցերը կարող են տարակուսել ցանկացածին, և, հետևաբար, եկեք թարմացնենք այն գիտելիքները, որոնք ժամանակին ստացել էին դպրոցում:
Ալկալային - ի՞նչ է դա:
Սկսենք նրանից, որ ջրի հետ մետաղների միացությունները քիմիայում սովորաբար կոչվում են հիդրօքսիդներ։ Այս տեսակի նյութը, որը ձևավորվում է ամոնիումով, ալկալային կամ հողալկալիական մետաղից, կոչվում է ալկալի: Իր հերթին հիմքը էլեկտրոլիտ է, որի մեջ, բացի հիդրօքսիդի իոններից (OH-), չկան այլ անիոններ։ Այսպիսով, կարելի է ասել, որ ալկալին ցանկացած լուծելի հիմք է։ ՁևըՆման հիդրօքսիդը կարող է լինել միայն Ia և IIa ենթախմբերի մետաղներ (նրանք, որոնք գալիս են կալցիումից հետո): Նման միացությունների օրինակ են նատրիումի ալկալին (NaOH բանաձև), կաուստիկ բարիատ (Ba(OH)2), կալիումի հիդրօքսիդ (KOH), ցեզիումի հիդրօքսիդ (CsOH) և այլն։ Դրանք պինդ սպիտակ նյութեր են, որոնք բնութագրվում են բարձր հիգրոսկոպիկությամբ։
Ալկալիների հատկությունները
Նման միացությունների լուծարումը ջրում ուղեկցվում է ջերմության զգալի արտազատմամբ։ Ia խմբում ամենաուժեղ ալկալը ցեզիումի հիդրօքսիդն է, իսկ IIa խմբում՝ ռադիումի հիդրօքսիդը։ Այս տեսակի թույլ միացության օրինակ են ամոնիակը և խարխլված կրաքարը: Կաուստիկ ալկալիները կարող են լուծվել էթանոլի և մեթանոլի մեջ: Պինդ վիճակում այս բոլոր նյութերը օդից կլանում են ջուրն ու ածխաթթու գազը և դանդաղ վերածվում կարբոնատների։ Ալկալիի ամենակարևոր հատկությունն այն է, որ թթվի հետ նրա ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է աղ. այս հատկանիշը շատ հաճախ օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ։ Էլեկտրական հոսանքը կարող է հոսել այս միացությունների միջով և, հետևաբար, հաճախ օգտագործվում են որպես էլեկտրոլիտներ: Ալկալիները ստացվում են քլորիդների էլեկտրոլիզի կամ ջրի հետ ալկալիական մետաղների օքսիդների փոխազդեցության արդյունքում։ Արդյունաբերության մեջ սովորաբար օգտագործվում է առաջին մեթոդը, իսկ երկրորդը մեծ մասամբ օգտագործվում է խարխուլ կրաքարի արտադրության համար։ Ճարպը լուծվում է ալկալային միջավայրում, և այս հատկությունը լայնորեն օգտագործվում է օճառի արտադրության մեջ: Մի շարք հիմքեր կարող են ոչնչացնել բուսական և կենդանական հյուսվածքները, գրգռել մաշկը և ոչնչացնել հագուստը: Ալկալիները կարող են արձագանքել որոշ մետաղների հետ (օրինակ.ալյումինով) և կարող են պաշտպանել պողպատը կոռոզիայից: Նրանք դիմացկուն են ջերմության նկատմամբ. նատրիումի հիդրօքսիդը կարելի է հալեցնել և հասցնել եռման, բայց այն չի քայքայվի։
Այս դեպքում ալկալիները շատ են տարբերվում չլուծվող հիմքերից, որոնցից մի քանիսը (օրինակ՝ արծաթի հիդրօքսիդը) քայքայվում են արդեն սենյակային ջերմաստիճանում։ Ճիշտ այնպես, ինչպես թթուները, այս նյութերը պահանջում են մեծ խնամք և բարձր պահանջներ են ներկայացնում անվտանգության առաջարկությունների պահպանման համար: Ակնոցները սովորաբար կրում են՝ աչքերը պաշտպանելու համար, երբ աշխատում են մատիտով: Թույլատրվում է դրանք պահել միայն հատուկ տարաներում. խմելու տարաները բացարձակապես հարմար չեն դրա համար։
