Մոլեկուլային զանգվածը արտահայտվում է որպես նյութի մոլեկուլը կազմող ատոմների զանգվածների գումար։ Սովորաբար այն արտահայտվում է a.u.m.-ով (ատոմային զանգվածի միավորներով), երբեմն նաև կոչվում է Դալթոն և նշվում D-ով: 1 am.u.-ի համար: այսօր ընդունված է ածխածնի ատոմի C12 զանգվածի 1/12-ը, որը զանգվածի միավորներով կազմում է 1, 66057,10-27 կգ։
Այսպիսով, ջրածնի ատոմային զանգվածը հավասար է 1-ի, ցույց է տալիս, որ ջրածնի ատոմը H1 12 անգամ ավելի թեթև է, քան ածխածնի ատոմը C12. Քիմիական միացության մոլեկուլային զանգվածը բազմապատկելով 1-ով՝ 66057.10-27, մենք ստանում ենք մոլեկուլի զանգվածի արժեքը կիլոգրամներով:
Գործնականում, սակայն, նրանք օգտագործում են ավելի հարմար արժեքը Mot=M/D, որտեղ M-ը մոլեկուլի զանգվածն է նույն զանգվածի միավորներով, ինչ D-ն: Թթվածնի մոլեկուլային զանգվածը՝ արտահայտված ածխածնի միավորներով, հավասար է. 16 x 2=32 (թթվածնի մոլեկուլը երկատոմիկ է): Նույն կերպ քիմիական հաշվարկներում հաշվարկվում են նաև այլ միացությունների մոլեկուլային կշիռները։ Ջրածնի մոլեկուլային զանգվածը, որում մոլեկուլը նույնպես երկատոմային է, համապատասխանաբար 2 x 1=2 է։
Մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի միջին զանգվածի բնութագիրն է, այն հաշվի է առնում տվյալ քիմիական նյութը կազմող բոլոր տարրերի իզոտոպային կազմը։ Այս ցուցանիշը կարող է որոշվել նաև մի քանի նյութերի խառնուրդի դեպքում, որոնց բաղադրությունը հայտնի է։ Մասնավորապես, օդի մոլեկուլային քաշը կարելի է ընդունել որպես 29։
Քիմիայի մեջ ավելի վաղ օգտագործվում էր գրամ-մոլեկուլ հասկացությունը: Այսօր այս հասկացությունը փոխարինվել է մոլով` մասնիկների քանակով (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ) պարունակող նյութի քանակությունը, որը հավասար է Ավոգադրոյի հաստատունին (6.022 x 1023): Մինչ այսօր ավանդաբար օգտագործվում է նաև «մոլային (մոլեկուլային) քաշ» տերմինը։ Բայց, ի տարբերություն քաշի, որը կախված է աշխարհագրական կոորդինատներից, զանգվածը հաստատուն պարամետր է, ուստի ավելի ճիշտ է օգտագործել այս հայեցակարգը:
Օդի մոլեկուլային քաշը, ինչպես մյուս գազերը, կարելի է գտնել Ավոգադրոյի օրենքի միջոցով: Այս օրենքը նշում է, որ նույն պայմաններում գազերի նույն ծավալներում կան նույն թվով մոլեկուլներ: Արդյունքում որոշակի ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում գազի մոլը կզբաղեցնի նույն ծավալը։ Հաշվի առնելով, որ այս օրենքը խստորեն պահպանվում է իդեալական գազերի համար, գազի մոլը, որը պարունակում է 6,022 x 10 23 մոլեկուլ, զբաղեցնում է 0 °C և 1 մթնոլորտ ճնշում, ծավալը հավասար է 22,414 լիտրի:
Օդի կամ ցանկացած այլ գազային նյութի մոլեկուլային զանգվածը հետևյալն է. Որոշ հայտնի ծավալի գազի զանգվածը որոշվում է որոշակիճնշում և ջերմաստիճան: Այնուհետև ուղղումներ են մտցվում իրական գազի ոչ իդեալականության համար, և օգտագործելով Clapeyron PV=RT հավասարումը, ծավալը իջեցվում է մինչև 1 մթնոլորտ և 0 ° C ճնշման պայմաններ: Ավելին, իմանալով այդ պայմաններում ծավալը և զանգվածը: իդեալական գազ, հեշտ է հաշվարկել ուսումնասիրված գազային նյութի 22,414 լիտր զանգվածը, այսինքն՝ նրա մոլեկուլային քաշը։ Ահա թե ինչպես է որոշվել օդի մոլեկուլային քաշը։
Այս մեթոդը տալիս է մոլեկուլային կշիռների բավականին ճշգրիտ արժեքներ, որոնք երբեմն օգտագործվում են նույնիսկ քիմիական միացությունների ատոմային կշիռները որոշելու համար: Մոլեկուլային քաշի մոտավոր գնահատման համար գազը սովորաբար համարվում է իդեալական, և լրացուցիչ ուղղումներ չեն արվում:
Վերոնշյալ մեթոդը հաճախ օգտագործվում է ցնդող հեղուկների մոլեկուլային կշիռները որոշելու համար:
