Քիմիական տարրերից ամենաթեթևը, օրգանական նյութերի անփոխարինելի բաղադրիչը, կյանքի մոլեկուլների անհրաժեշտ մասը՝ ջուրը, և ամեն ինչ ջրածնի մասին է: Նրա անունը թարգմանվել է ռուսերեն՝ փոխակերպելով հունարեն բառի մասերը՝ «ջուր ծնել»։ Ջրածինը որպես գազ բավականին քմահաճ և վտանգավոր նյութ է (բռնկվում է): Իսկ ատոմային տեսքով ջրածինը շատ ակտիվ է և ունի վերականգնող հատկություն։ Հետևաբար, քիմիական խնդիրների գրքերում ուսանողին կարող են խնդրել որոշել, թե որն է ջրածնի մոլային զանգվածը: Այս հարցը կարող է շփոթեցնել նույնիսկ այն մեծահասակներին, ովքեր մոռացել են քիմիան:
Նշեք, թե ինչ նկատի ունեք
«Ջրածին» հասկացությունը տրամաբանական տեսանկյունից միանշանակ չէ։ Դա կարող է նշանակել ինչպես ջրածնի ատոմներ, այնպես էլ համապատասխան գազ, որը գոյություն ունի մոլեկուլային տեսքով։ Երկրորդ դեպքում դա երկու ատոմների համակցություն է։ Ամենայն հավանականությամբ, «ջրածնի մոլային զանգված» հասկացությունը վերաբերում է գազին, քանի որ ատոմային զանգված հասկացությունն ավելի հավանական է, որ օգտագործվում է առանձին ատոմների համար: Բայց նաև մեջազատ ձևի ջրածինը կարող է գոյություն ունենալ, հատկապես որոշ ֆիզիկա-քիմիական գործընթացներում: Եվ այս նյութի մոլը զանգված ունի։ Այսպիսով, ամեն անգամ, երբ լուծում եք որևէ խնդիր, կոնկրետ եղեք, թե ինչ նկատի ունեք:
Ազատ ատոմ
Եթե նկատի ունեք ատոմ, ապա ջրածնի մոլային զանգվածը մեկ մոլի համար մեկ գրամ է: Այն կարող է փոխարկվել կիլոգրամի մեկ մոլի համար՝ SI պահանջներին համապատասխանելու համար, դրա համար պարզապես անհրաժեշտ է 1-ը 10-ով բազմապատկել մինչև մինուս երրորդ ուժը: Թեև այս տվյալները լիովին ճշգրիտ չեն լինի, քանի որ ատոմային կշիռները ոչ թե ամբողջ արժեքներ են, այլ կոտորակային:
Ինչ դժվար է
Բայց զգույշ եղեք. եթե ֆիզիկայի դասագրքում խնդիր եք լուծում, կարող եք հանդիպել ջրածնի ծանր ձևերի, որոնք ունեն տարբեր մոլային զանգված: Ամենատարածված ջրածինը կոչվում է պրոտիում, և նրա մոլը կշռում է մեկ գրամ, բայց կան նաև դեյտերիում (2 գ մեկ մոլի համար) և տրիտիում (3 գ մեկ մոլի համար): Երկրի վրա դեյտերիումը հայտնաբերվում է շատ փոքր քանակությամբ (0,2%-ից պակաս), իսկ տրիտիումը գրեթե երբեք չի հայտնաբերվում, բայց այն հեշտ է ստանալ միջուկային ռեակցիաների ժամանակ։ Իրական խնդիրների լուծման գործընթացում ֆիզիկան և քիմիան չեն տարբերվում, ուստի, եթե պատրաստվում եք բնական գիտությունների կարիերայի, ապա պետք է պատրաստ լինեք որոշել ջրածնի մոլային զանգվածը նման ոչ ստանդարտ իրավիճակներում:
Հաշվարկներ մոլեկուլային ձևի համար
Եթե խնդիրը վերաբերում է գազին, ապա ձեզ հարկավոր է երկու անգամ բազմապատկել ջրածնի ատոմային զանգվածը և նշանակել g միավորը մեկ մոլի համար: Ատոմային միավորները և գրամները մեկ մոլի համար թվայինորեն համարժեք են,բայց առաջիններն ավելի շատ օգտագործվում են ֆիզիկայում և տարրերի հատկությունների քննարկման մեջ, իսկ երկրորդները քիմիայի գործնական խնդիրներ լուծելիս։ Բայց նույնիսկ այստեղ ձեզ կարող են բռնել և հարցնել ծանր ջրածնի զանգվածի մասին։ Ի դեպ, զգույշ եղեք, երբեմն ձեզնից ընդհանրապես չեն սպասի 2-ը կամ 3-ը երկուսով բազմապատկել։ Կան հիբրիդային ձևեր, օրինակ՝ դեյտերիումը տրիտիումի հետ (ջրածնի մոլային զանգվածն այս դեպքում կլինի 2 + 3=5), կամ պրոտիումը դեյտերիումի հետ (3), կամ տրիտիումը պրոտիումի հետ (4)։ Ուստի տրամաբանորեն մտածեք և ավելացրեք, ոչ թե բազմապատկեք, որպեսզի չսխալվեք ծանր մոլեկուլների հետ։
Հետաքրքիր է, որ ծանր ջրածին պարունակող ջուրը կոչվում է նաև ծանր: Ծանր ջրածնից դրա արտադրության հետ կապված խնդիրները կարող են դժվար լինել, և այդ նպատակով դուք կարող եք հաշվարկել, թե որն է ջրածնի մոլային զանգվածը ձեր կոնկրետ իրավիճակում:
