Քիմիան ծայրահեղությունների գիտություն է: Այն իմաստով, որ դրանում թվերի իրական, իրականը նկարագրող իրականությունը կա՛մ չափազանց փոքր են, կա՛մ չափազանց մեծ: Շատերին կվախենա 23 զրո ունեցող թիվը։ Դա իսկապես շատ է: Բայց նյութի մեկ մոլի մեջ այնքան միավորներ (կտորներ) կան։ Կցանկանայի՞ք նման վիթխարի թվերով հաշվարկներ կատարել։ Հարմար չէ։ Բայց մեր օրերում ցանկացած ուսանող քիմիայի խնդիրներն է լուծում թղթի թերթիկով և պարզ հաշվիչով։ Դա հնարավոր է դարձել քիմիկոսների կողմից ստեղծված հատուկ պարզեցման լեզվի շնորհիվ։ Եվ այս լեզվի հիմնական արտահայտություններից մեկը «մոլային զանգվածն» է։
Բանաձև ըստ սահմանման
Մոլային զանգվածը որոշելը պարզ է՝ նյութի զանգվածը պետք է բաժանել նրա քիմիական քանակի վրա։ Այսինքն՝ դուք կիմանաք, թե որքան է կշռում տվյալ նյութի մեկ մոլը։ Մոլային զանգվածը որոշելու ևս մեկ տարբերակ կա, բայց այստեղ գլխավորը չշփոթվելն է։ Մոլային զանգվածը թվայինորեն հավասար է ատոմային կամ մոլեկուլային զանգվածին։ Բայց միավորները տարբեր են։
Ինչու նույնիսկ?
Ե՞րբ է ձեզ անհրաժեշտ մոլային զանգված: Դասական օրինակ է նյութի բանաձևի նույնականացման անհրաժեշտությունը: Ոչ բոլոր նյութերը և ոչ բոլոր իրավիճակներում կարող են որոշվել քիմիական հատկություններով և արտաքին տեսքով, երբեմն անհրաժեշտ է հաշվի առնել քանակական հարաբերակցությունները: Եթե գիտեք նյութերի իրական քանակները, կարող եք հաշվարկել ատոմների տեսակը և դրանց համամասնությունները նյութում: Իսկ ձեզ հարկավոր կլինի ծեր քիմիկոսի օգնությունը։ Իսկապես շատ հին. Ինքը՝ Մենդելեևը։
Հայեցակարգերի միացումներ
Ինչպե՞ս կարող է մեզ օգնել մեծ գիտնականի սեղանը։ Նյութի մոլային զանգվածը թվով հավասար է ատոմային (ատոմային նյութերի և մաքուր մետաղների համար) կամ մոլեկուլային զանգվածին, բայց չափվում է այլ միավորներով։ Նյութի այս բնութագիրը կնշվի գրամով մեկ մոլով, մոլեկուլայինը՝ ատոմային զանգվածի միավորներով։ Ինչպե՞ս է ստացվում, որ այս թվերը նույնն են: Այն արժեքները, որոնք տեսնում եք տարրերի աղյուսակում, հաշվարկվել են էմպիրիկ կերպով: Ատոմների յուրաքանչյուր տեսակ կշռվում էր և դրա զանգվածը որոշվում էր հարմար միավորներով: Հետևաբար, դուք տեսնում եք ոչ թե մինուս քսանյոթերորդ աստիճան, այլ բավականին պարկեշտ թվեր, առավել հաճախ՝ մեկ և հարյուրի սահմաններում։ Կան նաև ծանր քաշային տարրեր, բայց դրանք սովորաբար չեն նշվում դպրոցական խնդիրների գրքերում։
Եթե բոլոր թվերը ձեռքի տակ չեն
Իսկ եթե նյութը կազմված է մոլեկուլներից, և դուք գիտեք, թե դա ինչ է: Ինչպե՞ս է որոնվում նյութի մոլային զանգվածը, եթե դրա զանգվածը և քիմիական քանակը միաժամանակ հասանելի չեն խնդրի պայմաններին համապատասխան: Պարզ է, աղյուսակում գտեք յուրաքանչյուր տեսակի ատոմ (տարր) ևատոմային զանգվածները բազմապատկել մոլեկուլի ատոմների քանակով տարբեր տարրերի համար: Եվ հետո դուք պարզապես ամփոփում եք այն, և դուք ստանում եք մոլեկուլային քաշը, որը ճիշտ կհամապատասխանի մոլային զանգվածին: Ժամանակակից երիտասարդ քիմիկոսների համար ամեն ինչ արդեն պատրաստված է. նյութի հայտնի բանաձևի համար ցանկալի արժեքը հաշվարկելը խնդիր չէ։
Եթե հասկանում եք քիմիայի էությունը, դա ձեզ շատ հեշտ կթվա։ Այս գիտության զարգացման հիմնական բեռը կոնկրետ նյութերի հատկությունների ուսումնասիրությունն ու մտապահումն է, սակայն ընդհանուր գործընթացներն ու նկարագրությունները ոչ մի տեղ ավելի հեշտ չեն: Հենց որ հասկանաք, զբաղվեք. կյանքում երբեք չեք շփոթվի:
