Յուրաքանչյուր նյութ պինդ բան չէ, այն բաղկացած է փոքր մասնիկներից, որոնք մոլեկուլներ են: Ատոմներից մոլեկուլներ. Այստեղից կարելի է եզրակացնել, որ նյութի որոշված զանգվածը կարող է բնութագրել բաղկացուցիչ տարրերի մոլեկուլները և ատոմները։ Ժամանակին Լոմոնոսովն իր աշխատանքի մեծ մասը նվիրել է այս թեմային։ Այնուամենայնիվ, շատ հետաքրքրասեր բնագետներին միշտ հետաքրքրել է այն հարցը. «Ի՞նչ միավորներով է արտահայտված մոլեկուլի զանգվածը, ատոմի զանգվածը»:
:
Բայց նախ, եկեք մի փոքր խորանանք պատմության մեջ
Նախկինում ջրածնի զանգվածը (H) միշտ օգտագործվում էր ատոմի միավորի զանգվածի հաշվարկներում: Եվ, սրանից ելնելով, կատարել են բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները։ Այնուամենայնիվ, միացությունների մեծ մասը բնության մեջ առկա է թթվածնի միացությունների տեսքով, ուստի տարրի ատոմի զանգվածը հաշվարկվել է թթվածնի (O) նկատմամբ։ Ինչը բավականին անհարմար է, քանի որ անհրաժեշտ էր անընդհատ հաշվի առնել O:H հարաբերակցությունը, որը հավասար է 16:1-ի, հաշվարկներում։ Բացի այդ, ուսումնասիրությունները ցույց են տվել հարաբերակցության անճշտություն, այն իրականում եղել է 15,88:1 կամ 16:1,008:Նման փոփոխությունները պատճառ են հանդիսացել զանգվածի վերահաշվարկի համար:ատոմներ շատ տարրերի համար: Որոշվեց O-ի համար թողնել 16, իսկ H-ի համար՝ 1,008: Գիտության հետագա զարգացումը հանգեցրեց բուն թթվածնի բնույթի բացահայտմանը: Պարզվեց, որ թթվածնի մոլեկուլն ունի մի քանի իզոտոպներ՝ 18, 16, 17 զանգվածներով։ Ֆիզիկայի համար ընդունելի չէ միջին արժեք ունեցող միավորի օգտագործումը։ Այսպիսով, ձևավորվեցին ատոմային կշիռների երկու կշեռքներ՝ քիմիայում և ֆիզիկայում։ Միայն 1961 թվականին գիտնականները եկան այն եզրակացության, որ անհրաժեշտ է ստեղծել մեկ սանդղակ, որն այսօր էլ օգտագործվում է «ածխածնային միավոր» անվան տակ։ Արդյունքում տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը ատոմի զանգվածն է ածխածնի միավորներով։
Հաշվի մեթոդներ
Ցանկացած նյութի մոլեկուլի զանգվածը բաղկացած է այս մոլեկուլը կազմող ատոմների զանգվածներից: Սա ենթադրում է եզրակացություն, որ մոլեկուլի զանգվածը պետք է արտահայտվի ածխածնի միավորներով, ինչպես ատոմի զանգվածը, այսինքն. հարաբերական ատոմային զանգվածը որոշվում է՝ հաշվի առնելով հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը։ Ինչպես գիտեք, օգտագործելով Ավոգադրոյի օրենքը, դուք կարող եք որոշել ատոմների թիվը մոլեկուլում: Իմանալով ատոմների թիվը և մոլեկուլի զանգվածը՝ կարելի է հաշվել ատոմային զանգվածը։ Այն սահմանելու մի քանի այլ եղանակներ կան: 1858 թվականին Կաննիզարոն առաջարկեց մի մեթոդ, որով որոշվում է հարաբերական ատոմային զանգվածը այն տարրերի համար, որոնք ունակ են ձևավորել գազային միացություններ։ Սակայն մետաղներն այս հատկությունը չունեն։ Ուստի դրանց ատոմային զանգվածը որոշելու համար ընտրվել է մեթոդ, որն օգտագործում է ատոմային զանգվածի և համապատասխան ջերմային հզորության կախվածությունը.նյութեր. Բայց դիտարկված բոլոր մեթոդները տալիս են միայն ատոմային զանգվածների մոտավոր արժեքներ։
Ինչպե՞ս է հաշվարկվել տարրի ատոմների ճշգրիտ զանգվածը:
Գիտական ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ այս մոտավոր արժեքները կարող են օգտագործվել ճշգրիտ արժեքը որոշելու համար: Դա անելու համար հարկավոր է միայն տվյալ արժեքը համեմատել համարժեքի հետ։ Տարրի համարժեքը հավասար է տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածի և միացության մեջ նրա վալենտության հարաբերությանը: Այս հարաբերակցությունից որոշվել է յուրաքանչյուր տարրի ճիշտ հարաբերական ատոմային զանգվածը։
