Գոյություն ունեն տարբեր տեսակի քիմիական կապեր: Դրանցից են կովալենտային, մետաղական, վան դեր Վալսյան, ջրածինը և իոնային։ Եկեք պարզենք, թե ինչ է իոնային կապը և ինչ հատկություններ ունի:
Քիմիական կապը, որն իրականացվում է ընդհանուր զույգ էլեկտրոնների մեկ ատոմից, ավելի քիչ էլեկտրաբացասական, մյուսին, ավելի էլեկտրաբացասական անցումով, դա իոնային կապն է: Նրա կողմից ձևավորված միացությունների օրինակները կարող են համակցվել ընդհանուր հատկանիշով՝ ուժեղ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմների և միացության մեջ մետաղի ատոմների պարունակությամբ։
Մետաղական ատոմը հեշտությամբ հրաժարվում է էլեկտրոնից և դառնում կատիոն: Իսկ էլեկտրաբացասական ատոմը, ինչպիսին հալոգենի ատոմն է, հեշտությամբ ընդունում է էլեկտրոնը՝ առաջացնելով բացասական լիցքավորված իոն։ Այս լիցքավորված մասնիկները՝ անիոնները և կատիոնները, կազմում են այն մեկը, որն ունի «իոնային կապ» անվանումը։ Դրա օրինակներն են նատրիումի քլորիդը, կալիումի բրոմիդը, լիթիումի յոդիդը և այլ մետաղների հալոգենիդներ (հիմնականում ալկալային):
Բայց միացությունը չի կարող առաջանալ միայն իոնային կապով: Սրա պատճառը ձգողականության և վանման չփոխհատուցվող ուժերն են։ Ուստի արժե խոսել միայն գերակշռողի մասինիոնային կապ, մինչդեռ դրա հետ մեկտեղ կա ևս մեկ քիմիական կապ. Սա չափազանց կարևոր է իմանալ:
չունի իոնային կապի ուղղորդման և հագեցվածության հատկություններ: Ուղղորդվածությամբ և հագեցվածությամբ կապերի օրինակներ են կովալենտային, դոնոր-ընդունիչ կապերը։ Իոնների չհագեցվածությունը և ոչ ուղղորդվածությունը դրսևորվում է, քանի որ երբ կցվում են այլ լիցք ունեցող իոններ, լիցքն ամբողջությամբ չի փոխհատուցվում։ Հակառակ լիցքավորված այլ իոններ կարող են կցվել և այլն։ այդ իսկ պատճառով իոնի շուրջը գտնվում է նրա նմանների առավելագույն հնարավոր թիվը, բայց այլ նշանով։ Սակայն այս թիվը սահմանափակ է նույն լիցքի իոնների փոխադարձ վանման պատճառով։ Հավասարակշռությունը ձեռք է բերվում նրանց որոշակի փոխադարձ դասավորությամբ, որը բնութագրվում է կոորդինացիոն թվով։ Այս ցուցանիշը կախված է իոնային շառավիղների հարաբերակցությունից: Իոնային կապ ունեցող նյութերը հաճախ ունենում են խորանարդի կամ ութանիստի կոորդինացիա և բյուրեղներ են։
Այսպիսով, կերակրի աղի բյուրեղը՝ նատրիումի քլորիդը, ունի խորանարդ վանդակ: Դրանում յուրաքանչյուր քլորիդ իոն կապված է նատրիումի վեց իոնների հետ, իսկ յուրաքանչյուր նատրիումի իոն կապված է վեց քլորիդ իոնների հետ։
Ալկալիական և հողալկալիական մետաղների օքսիդներում նկատվում է նաև իոնային կապ։ Նման միացությունների օրինակներ՝ կալցիումի օքսիդ, նատրիումի օքսիդ և այլն։ Իոնները կարող են բաղկացած լինել ոչ միայն մեկ ատոմից, այլև մի քանիսից։ Նման բարդ իոնի ներսում տարբեր է, և հենց իոնների միջև կա իոնային կապ: Օրինակներ՝ աղեր, ինչպիսիք են կալիումի սուլֆատը (այստեղ կալիումը կատիոն է, սուլֆատ իոնը՝ անիոն):
Հարկ է նշել նաև, որ իոնների հատկություններընյութերը մեծապես տարբերվում են այդ նյութերի ատոմների և մոլեկուլների հատկություններից: Այսպես, օրինակ, քլորի իոնները, որոնք նատրիումի քլորիդի մի մասն են, անգույն են և անհոտ և հարմար են սննդի համար, մինչդեռ մոլեկուլային քլորը՝ կանաչադեղնավուն գազ՝ սուր հոտով, թույն է։ Իսկ ջրի հետ նատրիումի ատոմները արձագանքում են պայթյունով, մինչդեռ իոնները ազատորեն լուծվում են։
