Կալցիումի սուլֆատ. Նկարագրություն

Կալցիումի սուլֆատ. Նկարագրություն
Կալցիումի սուլֆատ. Նկարագրություն
Anonim

Ժամանակակից անօրգանական քիմիայում մեծ նշանակություն ունեն աղերի դասակարգումը, տարրերի և դրանց տարբեր միացությունների փոխազդեցությունն ու հատկությունները։ Կան նյութեր, որոնք, ի թիվս այլոց, հատուկ տեղեր են զբաղեցնում։ Նման միացությունները, մասնավորապես, պետք է ներառեն կալցիումի սուլֆատ: Նյութի բանաձևը CaSO4 է։

աղի դասակարգում
աղի դասակարգում

Այս միացության համեմատաբար մեծ հանքավայրերը երկրակեղևում թույլ են տալիս այն օգտագործել որպես հումք տարբեր նյութերի արտադրության մեջ։ Ստացված նյութերը կարող են հաջողությամբ օգտագործվել շինարարության, բժշկության և այլ ոլորտներում։

Բնական պայմաններում հայտնաբերվում են CaSO4 2 H2O բաղադրությամբ միներալի նստվածքներ։ Կալցիումի սուլֆատը հանդիպում է նաև ծովում (մոտ 1,800,000 տոննա/խմ) և քաղցրահամ ջրերում:

Անհիդրիդ CaSO4-ը սպիտակ փոշի է՝ 2,90-2,99 գրամ մեկ խորանարդ սանտիմետրի խտությամբ։ Միացությունը ակտիվորեն կլանում է օդի խոնավությունը: Այս հատկության շնորհիվ կալցիումի սուլֆատն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց։

Հազար չորս հարյուր հիսուն աստիճան ջերմաստիճանում նյութը հալվում է և քայքայվում։ Նյութի լուծելիությունը մեծանում էHCl, HNO3, NaCl, MgCl2 առկայության դեպքում: Կալցիումի սուլֆատը փոխազդում է ծծմբաթթվի հետ և կրճատվում է ածխածնի հետ թրծվելիս:

MgSO4-ի և MgCl2-ի հետ միասին ջրի մեջ լինելով՝ CaSO4-ը տալիս է մշտական կարծրություն: Հեղուկի քիմիական փափկեցումը հնարավոր է ռեագենտների օգնությամբ։ Ջրի կարծրության նվազեցումը հիմնված է դրա անիոններով հարստացված նյութերի ներմուծման վրա։

կալցիումի սուլֆատի բանաձև
կալցիումի սուլֆատի բանաձև

Ջրի փափկեցումն իրականացվում է նաև իոնափոխանակությամբ։ Այս մեթոդը հիմնված է առանձին արհեստական և բնական իոնափոխանակիչների՝ բարձր մոլեկուլային միացությունների ունակության վրա՝ փոխանակելու իրենց կազմը կազմող ռադիկալները լուծույթում առկա իոնների հետ: Ալյումինոսիլիկատները (օրինակ՝ Na2[Al2Si2O8]∙nH2O) հաճախ հանդես են գալիս որպես իոնափոխանակիչներ։

Հիդրատ 2CaSO4 H2O բաղադրությամբ - ալաբաստր (այրված գիպս) - օգտագործվում է կապող նյութերի արտադրության մեջ: Այս նյութերը փոշիացված միացություններ են, որոնցից ջրի հետ խառնվելիս սկզբում ձևավորվում է պլաստմասսա զանգված, այնուհետև կարծրացվում է պինդ զանգվածի։ Ալաբաստրի ստացումն իրականացվում է հարյուր հիսունից հարյուր յոթանասուն աստիճան ջերմաստիճանի ազդեցության տակ գիպսի թրծման գործընթացում։ Այս հատկությունը օգտագործվում է միջնորմային պանելների և սալերի, առարկաների ձուլվածքների արտադրության մեջ, ինչպես նաև գիպսային աշխատանքների իրականացման ժամանակ։

կալցիումի սուլֆատ
կալցիումի սուլֆատ

Երկու հարյուր աստիճանից ավելի ջերմաստիճանի ազդեցության տակ խորովելը հանգեցնում է անջուր կալցիումի սուլֆատի լուծվող ձևի, հինգ հարյուր աստիճանից ավելի ջերմաստիճանում՝ չլուծվող ձևի։ Վերջինս կորցնում է իր կարողությունըմիացրեք ջուրը, հետևաբար այն չի կարող օգտագործվել որպես կապող նյութ։

Բնական գիպսը կարող է օգտագործվել որպես նախնական արտադրանք ցեմենտի և ծծմբաթթվի արտադրության մեջ՝ համակցված մեթոդով։

Բնական կալցիումի սուլֆատը կարող է օգտագործվել նաև որպես չորացնող նյութ օրգանական միացությունների վերլուծության ժամանակ: Անջուր միացությունն ունակ է ամբողջ զանգվածից կլանել խոնավության 6,6%-ը։ Կալցիումի սուլֆատն օգտագործվում է նաև ջերմամեկուսիչ նյութերի արտադրության մեջ։

Խորհուրդ ենք տալիս: