Ստրոնցիումի սուլֆատը աղ է, որը բաղկացած է ծծմբաթթվի և ստրոնցիումի թթվային մնացորդից՝ երկու վալենտով: Այս միացության բանաձևն է՝ SrSO4: Դուք կարող եք նաև օգտագործել ներկայացված միացության մեկ այլ անուն, ինչպիսին է ստրոնցիումի սուլֆատը:
Լինելով բնության մեջ
Ստրոնցիումի սուլֆատը բնության մեջ հանդիպում է միներալի՝ սելեստինի տեսքով։ Այս անունը թարգմանվում է որպես «երկնային»: Այն առաջին անգամ հայտնաբերվել է տասնութերորդ դարում Սիցիլիայում, այդ իսկ պատճառով հանքանյութը կրում է այս անվանումը։
Այս հանքանյութը արդյունահանվում է Կանադայում, Ավստրիայում, իսկ մեծ հանքավայրերը գտնվում են Ուրալյան լեռներում:
Այս հանքանյութի բյուրեղները մեծ թիթեղներ և պրիզմաներ են: Դրանք կարող են լինել նաև տարբեր սյունակների տեսքով։ Ցելեստինը ժայռերի, մեծ և փոքր ճաքերի լցնող բաղադրիչ է, բայց, ի լրումն, այն կարողանում է դուրս գալ մակերես և կազմել ժայռերի ընդերքը: Ամենից հաճախ նրանք հանքանյութ են փնտրում նստվածքային ապարների մեջ, ինչը նշանակում է, որ դա բավական էհաճախ այն կարելի է գտնել ծովերի և օվկիանոսների հատակին:
Առավել հաճախ այս հանքանյութն ունի կապույտ երանգ, սակայն կան անգույն և մոխրագույն, ինչպես նաև դեղնաշագանակագույն նմուշներ։
Ստանալ
Ստրոնցիումի նման մետաղի առանձնահատկություններից մեկն այն է, որ այս տարրը ակտիվ ռեակտիվություն չի ցուցաբերում կենտրոնացված թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ: Բայց միևնույն ժամանակ, այն արագ և ակտիվորեն միանում է բավականաչափ նոսրացված թթուներին: Այն ցույց է տալիս նաև իր ակտիվությունը թթուների թույլ ներկայացուցիչների հետ։ Ուստի այս միացությունը ստանալու համար օգտագործվում է նոսր ծծմբական թթու։
Հնարավոր է նաև ստրոնցիումի սուլֆատի նստվածք ստանալ ջրում լուծվող աղի հետ փոխանակման ռեակցիայի միջոցով, որը պարունակում է ծծմբաթթվի թթվային մնացորդ: Ստացված նստվածքը բավականին նուրբ սպիտակ փոշի է, որն այնուհետ հեշտությամբ կարելի է մաքրել ջրով։
Ստրոնցիումի սուլֆատի լուծելիություն
Այս միացությունը քիչ լուծվող է: Լուծելիությունը 18 աստիճան Ցելսիուսում 11,4 մգ է 100 գրամ ջրում։ Հայտնի է, որ միացությունների մեծ մասի լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ։ Ստրոնցիումի սուլֆատի դեպքում նկատվում է հետևյալ հարաբերակցությունը՝ ջերմաստիճանի 10-ից մինչև 70 աստիճան Ցելսիուսի բարձրացման դեպքում այդ հատկությունը մեծանում է 1,5 անգամ։
Լուծելիությունը կարելի է արագացնել՝ ավելացնելով, օրինակ, քլորիդ իոնները։ Այս երեւույթը կոչվում է աղի ազդեցություն: Դա կայանում է նրանում, որ լուծելիությունը վատ լուծվող նյութերի, ինչպիսիք են, այսդեպքում, ստրոնցիումի սուլֆատը բարձրանում է, եթե դրան ավելացնեն աղ, որը չի ունենա ընդհանուր իոններ քիչ լուծվող միացության հետ:
Միացման հատկություններ
Ստրոնցիումի սուլֆատը կարող է փոխազդել այլ աղերի հետ, ինչպիսիք են կալիումի սուլֆատը կամ ամոնիումի սուլֆատը՝ առաջացնելով կրկնակի աղեր:
Այս միացության բյուրեղային կառուցվածքն ունի երկու փոփոխություն: Դրանցից մեկը ռոմբիկ է, որը նորմալ պայմաններում կարող է գոյություն ունենալ մինչև 1152 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում, իսկ ավելի ուժեղ տաքացման դեպքում դառնում է մոնոկլինիկ։
Դիմում
Ստրոնցիումի սուլֆատը էլեկտրոլիտների մի մասն է, որն օգտագործվում է մաշվածության դիմացկուն նյութեր արտադրելու համար: Այս միացությունն ընդունվում է որոշակի ավելցուկով, քանի որ քրոմի անհիդրիդի և կալիումի ֆտորսիլիկոնի խառնուրդում ստացվում է էլեկտրոլիտիկ բաղադրություն, որը լիովին համապատասխանում է անհրաժեշտ նյութի պահանջներին։
Ստրոնցիումի սուլֆատը նույնպես օգտագործվում է ներկերի արդյունաբերության մեջ: Հարկ է նշել, որ ստրոնցիումի իոնները, որոնք ներառված են միացությունների մեջ, բոցը գունավորում են կարմիր։ Այս հատկությունը օգտագործվում է հրավառության և ողջույնի տարբեր լցոնիչներում:
Բացի այդ, ստրոնցիումի սուլֆատը օգտագործվում է որպես օքսիդացնող նյութ, որը կարող է օգտագործվել բարձր ջերմաստիճանում:
