Մետաղները ամենակարևոր և շատ առումներով եզակի քիմիական տարրերն են: Գրեթե բոլորը բնութագրվում են այնպիսի հատկություններով, ինչպիսիք են լավ էլեկտրական հաղորդունակությունը, փայլը, ջերմային հաղորդունակությունը: Միևնույն ժամանակ, նրանց մեջ կարելի է առանձնացնել առանձին խմբեր, որոնց բնութագրիչները զգալիորեն կտարբերվեն։ Այս տարբերակիչ հատկանիշներից մի քանիսը հիմք են հանդիսացել այնպիսի հայեցակարգի, ինչպիսին է «մետաղական գործունեության շարքը»:
Մետաղները, ինչպես գիտեք, առանձնանում են նրանով, որ քիմիական ռեակցիաների ժամանակ ազատ էլեկտրոններ են տալիս։ Նրանց էլեկտրոդի ներուժը կախված է այս գործընթացի արագությունից: Իր հերթին, այս արժեքները հիմք են ծառայել մի շարք մետաղական լարումների ձևավորման համար՝ համեմատաբար պայմանական հաջորդականություն, որը բնութագրում է տարրի կարողությունը որոշակի նյութերի հետ արձագանքելու համար:
Տվյալ տողում յուրաքանչյուր տարրի տեղանքի կոնվենցիաբխում է նրանից, որ տարբեր ջերմաստիճանների և լուծույթի բաղադրության դեպքում նրանք իրենց քիչ թե շատ ակտիվ են պահում։ Ցուցանիշների միջին արժեքները ցուցադրվում են 25 աստիճան Ցելսիուսի լուծույթի ջերմաստիճանում և մեկ մթնոլորտ գազի ճնշման դեպքում: Այդպիսի պայմաններում է, որ մետաղների գործունեության շարքը ստանում է դպրոցական քիմիայի դասընթացից բոլորին ծանոթ ձևը։
Այս բոլոր ցուցանիշներից հետևում է ամենակարևոր հատկությունների մի ամբողջ ցանկ: Նախ, մի շարք մետաղական ամրություններ կարող են օգնել մեզ կանխատեսել, թե ինչպես են որոշ տարրեր իրենց պահելու ռեակցիայի ժամանակ. նրանք, որոնք գտնվում են ձախ կողմում տվյալ հաջորդականությամբ, կփոխարինեն նրանց, որոնք գտնվում են իրենցից աջ: Երկրորդ, եթե տարրը գտնվում է ջրածնի ձախ կողմում, որի էլեկտրոդի ներուժը սովորաբար ենթադրվում է զրոյական, ապա այն կարող է տեղահանել այն թթվային լուծույթներից: Սա վերաբերում է մասնավորապես լիթիումին, նատրիումին, կալիումին և այլ ալկալային տարրերին։ Ի վերջո, երրորդը, մետաղների ակտիվության շարքը մեծ օգնություն է ցույց տալիս գալվանական բջիջների ստեղծմանը. որքան հեռու լինեն դրանցում տարրերը, այնքան մեծ կլինի նրանց միջև էլեկտրական ներուժը:
Հենց այն բանի հիման վրա էր, թե ինչ մետաղներ են միմյանց տեղափոխում աղի լուծույթներից, որ ականավոր ռուս գիտնական Բեկետովը կազմեց իր հայտնի աղյուսակը։ Այս աղյուսակը հետագայում մի փոքր շտկվեց և հիմք հանդիսացավ ավելի քան հարյուր տարի հայտնի որպես «մետաղական գործունեության շարք»:
Բավականին հետաքրքիր է համեմատել Պարբերական աղյուսակից բխող որոշ օրինաչափություններ և սա.հաջորդականություններ. Այսպիսով, Մենդելեևի աշխատանքի հիման վրա կալիումը պետք է ավելի ակտիվ լինի, քան նատրիումը և լիթիումը, բայց լարվածության շարքը բոլորովին այլ պատկեր է տալիս: Այս հակասության հիմնական պատճառը կայանում է այս հաջորդականությունների հիմքում ընկած հիմքերում: Պարբերական համակարգն արտացոլում է ատոմների իոնացման էներգիայի փոփոխությունը, իսկ Բեկետովի հաջորդականությունը ցույց է տալիս, թե ինչ աշխատանք է պետք անել այս կամ այն տարրը պինդ վիճակից իոնների մի շարք տեղափոխելու համար ջրային լուծույթի գաղափարով:
