Ներածություն
Եթե ուշադիր նայեք Դ. Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում ազոտին, ապա կնկատեք, որ այն ունի փոփոխական վալենտություն: Սա նշանակում է, որ ազոտը թթվածնի հետ միանգամից մի քանի երկուական միացություններ է առաջացնում։ Դրանցից մի քանիսը հայտնաբերվել են վերջերս, իսկ ոմանք ուսումնասիրվել են շատ հեռու: Կան անկայուն և կայուն ազոտի օքսիդներ։ Այս նյութերից յուրաքանչյուրի քիմիական հատկությունները բոլորովին տարբեր են, ուստի դրանք ուսումնասիրելիս պետք է հաշվի առնել ազոտի առնվազն հինգ օքսիդ: Դա նրանց մասին է և կքննարկվի այսօրվա հոդվածում։
Ազոտի օքսիդ (I)
Բանաձև - N2O. Այն երբեմն կարող է կոչվել որպես ազոտի օքսոնիտրիդ, դինիտրային օքսիդ, ազոտի օքսիդ կամ ծիծաղի գազ:
Հատկություններ
Նորմալ պայմաններում այն անգույն գազ է՝ քաղցրահամ հոտով։ Այն կարող է լուծվել ջրի, էթանոլի, եթերի և ծծմբաթթվի միջոցով։ Եթե միավալենտ ազոտի գազային օքսիդը 40 մթնոլորտ ճնշման տակ տաքացվում է սենյակային ջերմաստիճանում, ապա այն խտանում է և դառնում անգույն հեղուկ։ Այն աղ չառաջացնող օքսիդ է, որը տաքացնելիս քայքայվում է և ռեակցիաներում իրեն ցույց է տալիս որպես վերականգնող նյութ։
Ստանալ
Այս օքսիդը ձևավորվում է,երբ չոր ամոնիումի նիտրատը տաքացվում է: Այն ստանալու մեկ այլ եղանակ է «սուլֆամիկ + ազոտաթթվի» խառնուրդի ջերմային տարրալուծումը։
Դիմում
Օգտագործվում է որպես ինհալացիոն անզգայացնող միջոց, սննդի արդյունաբերությունը ճանաչում է այս օքսիդը որպես E942 հավելում: Այն նաև բարելավում է ներքին այրման շարժիչների աշխատանքը։
Ազոտի օքսիդ (II)
Բանաձև - ՈՉ: Հանդիպում է ազոտի մոնօքսիդ, ազոտի օքսիդ և նիտրոզիլ ռադիկալ անվանումներով
Հատկություններ
Նորմալ պայմաններում այն անգույն գազ է, որը վատ է լուծվում ջրում։ Դժվար է հեղուկացնել, բայց պինդ և հեղուկ վիճակում այս նյութը կապույտ գույն ունի։ Այս օքսիդը կարող է օքսիդացվել մթնոլորտի թթվածնով
Ստանալ
Բավականին հեշտ է ձեռք բերել, դրա համար պետք է տաքացնել մինչև 1200-1300oC ազոտի և թթվածնի խառնուրդ։ Լաբորատոր պայմաններում այն ձևավորվում է անմիջապես մի քանի փորձերի ժամանակ՝
- Պղնձի և 30% ազոտաթթվի լուծույթի ռեակցիա։
- Երկաթի քլորիդի, նատրիումի նիտրիտի և աղաթթվի ռեակցիան։
- Ազոտային և հիդրոիոդաթթուների ռեակցիան.
Դիմում
Սա այն նյութերից է, որից ստացվում է ազոտական թթու։
Ազոտի օքսիդ (III)
Բանաձևն է N2O3: Այն կարող է նաև կոչվել ազոտի անհիդրիդ և ազոտի սեկվիօքսիդ:
Հատկություններ
Նորմալ պայմաններում այն հեղուկ է, որն ունի կապույտ գույնգույն, իսկ ստանդարտում՝ անգույն գազ։ Մաքուր օքսիդ գոյություն ունի միայն ագրեգացման պինդ վիճակում։
Ստանալ
Արտադրվում է 50% ազոտական թթվի և եռավալենտ մկնդեղի պինդ օքսիդի փոխազդեցությամբ (այն կարող է նաև փոխարինվել օսլայով):
Դիմում
Այս նյութի օգնությամբ լաբորատորիաներում ստանում են ազոտական թթու և դրա աղերը։
Ազոտի օքսիդ (IV)
Բանաձևը NO2 է: Այն կարող է նաև կոչվել ազոտի երկօքսիդ կամ շագանակագույն գազ։
Հատկություններ
Ազգանունը համապատասխանում է նրա հատկություններից մեկին։ Ի վերջո, այս օքսիդը կամ կարմիր-շագանակագույն գազի կամ դեղնավուն հեղուկի տեսք ունի։ Այն ունի բարձր քիմիական ակտիվություն։
Ստանալ
Այս օքսիդն առաջանում է ազոտական թթվի և պղնձի փոխազդեցությունից, ինչպես նաև կապարի նիտրատի ջերմային տարրալուծման ժամանակ։
Դիմում
Այն արտադրում է ծծմբային և ազոտական թթուներ, օքսիդացնում է հեղուկ հրթիռային վառելիքը և խառը պայթուցիկները:
Ազոտի օքսիդ (V)
Բանաձև - N2O5: Կարող է հայտնաբերվել դիազոտի պենտօքսիդ, ազոտային նիտրատ կամ ազոտային անհիդրիդ անուններով:
Հատկություններ
Այն ունի անգույն և շատ ցնդող բյուրեղների տեսք։ Նրանք կարող են հալվել 32,3oC:
Ստանալ
Այս օքսիդը ձևավորվում է մի քանի ռեակցիաներով.
- Ազոտական թթվի ջրազրկում հնգվալենտ ֆոսֆորի օքսիդով։
- Չոր քլորի անցում արծաթի նիտրատի վրայով։
- Օզոնի փոխազդեցությունը քառավալենտ ազոտի օքսիդի հետ.
Դիմում
Իր ծայրահեղ անկայունության պատճառով այն ոչ մի տեղ չի օգտագործվում իր մաքուր տեսքով:
Եզրակացություն
Քիմիայում կա ազոտի ինը օքսիդ, վերը նշվածները միայն այս տարրի դասական միացություններն են: Մնացած չորսը, ինչպես արդեն նշվեց, անկայուն նյութեր են։ Այնուամենայնիվ, նրանք բոլորն ունեն մեկ հատկություն՝ բարձր թունավորություն: Ազոտի օքսիդների արտանետումները մթնոլորտ հանգեցնում են արդյունաբերական քիմիական ձեռնարկությունների մոտ ապրող մարդկանց առողջության վատթարացման: Այս նյութերից որևէ մեկով թունավորման ախտանշաններն են թունավոր թոքային այտուցը, կենտրոնական նյարդային համակարգի խանգարումը և հեմոգլոբինի կապակցման հետևանքով առաջացած արյան վնասը: Հետևաբար, ազոտի օքսիդները պետք է խնամքով վարվեն և շատ դեպքերում օգտագործվեն պաշտպանիչ սարքավորումներ:
