Կալիումի պերմանգանատը լատիներեն կոչվում է Kalii permanganas: Աշխարհում դա պարզապես կալիումի պերմանգանատ է՝ կալիումի աղը պերմանգանաթթվի ռեակցիայի մեջ: KMnO տառի նշանակումը: Օրգանական նյութերի հետ շփվելիս այն ձևավորում է սպիտակուց՝ ալբումինատ, օրգանիզմի սենսացիաներում այդ ռեակցիան փոխանցվում է այրման, տրիկոտաժի, տեղային գրգռման զգացումով՝ միաժամանակ ունենալով բուժիչ ազդեցություն և դեզոդորանտի և հակաթույնի հատկություն։
Կալիումի պերմանգանատը ստացվում է մանգանի միացությունների էլեկտրաքիմիական օքսիդացումով կամ դրանց համամասնությունները փոխելով։ Ահա մի քանի ռեակցիաներ կալիումի պերմանգանատի նկատմամբ, որը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության և դեղագիտության մեջ.
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Այստեղ, ինչպես տեսնում ենք, մանգանը, օքսիդացված, փոխազդում է քլորի աղերի և կալիումի մոլեկուլների հետ: Երկրորդ ռեակցիան լայնորեն կիրառվում է արդյունաբերության մեջ, քանի որ խտանյութի էլեկտրոլիզի ժամանակ այն էնդոթերմորեն արտադրում է կալիումի պերմանգանատ։
Կալիումի պերմանգանատի ֆիզիկական հատկությունները
Գիտության մեջ այս միացությունն այլ կերպ կոչվում է կալիումի պերմանգանատ, որը ռոմբի ձևի և մուգ մանուշակագույն գույնի հատիկավոր բյուրեղ է: Բյուրեղների տեսքով կալիումի պերմանգանատը քայքայվում է 240 ° C և ավելի տաքացման ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով թթվածնի էվոլյուցիա։ Դա ցույց է տալիս հետևյալ ռեակցիան՝
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Նյութի խտությունը 2, 703 գ/սմ. խորանարդ, կալիումի պերմանգանատի մոլային զանգվածը 158,03 գ/մոլ է: Ջրում միացության լուծելիությունը կախված է կոնցենտրացիայի աստիճանից, ինչպես նաև ջրի ջերմաստիճանից (տվյալները ներկայացված են աղյուսակ 1-ում):
Աղյուսակ 1. Կալիումի պերմանգանատի լուծելիությունը տարբեր ջերմաստիճաններում
| t ռեակցիա | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| գրամ բյուրեղներ/100գ ջուր | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Կախված տարբեր ջերմաստիճանների ջրի մեջ ավելացված բյուրեղների քանակից՝ յուրաքանչյուր լուծույթ կունենա իր երանգը՝ թույլ, գունատ բոսորագույնից ցածր կոնցենտրացիայով մինչև մանուշակագույն-մանուշակագույնը՝ բարձր: Կալիումի պերմանգանատի բյուրեղների այլ լուծիչներ են ացետոնը, ամոնիակը և մեթիլ սպիրտը:
Կալիումի պերմանգանատի քիմիական հատկությունները
«Կալիումի պերմանգանատ» նյութը բավականին ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Կախված pH միջավայրից՝ այն գործում է տարբեր տեսակի նյութերի վրա՝ հավասարման մեջ վերածվելով տարբեր օքսիդացման վիճակների մանգանի միացությունների։Օրինակ՝ թթվային միջավայրում՝ II, ալկալային միջավայրում՝ մինչև VI, չեզոք միջավայրում, համապատասխանաբար՝ մինչև IV։
Ծծմբաթթվի խտանյութի հետ շփվելիս կալիումի պերմանգանատը, որի քիմիական հատկությունները վկայում են օքսիդացման մասին, առաջացնում է պայթյունավտանգ ռեակցիա, իսկ տաքանալիս՝ արտազատվում թթվածին. O2-ի արդյունահանման այս մեթոդը լայնորեն կիրառվում է արդյունաբերության մեջ:
Կալիումի պերմանգանատի օգտագործում
Ժամանակակից լաբորատոր արտադրության մեջ կալիումի պերմանգանատը տարածված է օրգանական սինթեզում՝ որպես օքսիդացնող նյութ: Ալկալային լուծույթում այն արդյունավետ լվացող և յուղազերծող միջոց է: Բժշկության մեջ 0,1% լուծույթի հանրաճանաչ և համընդհանուր օգտագործումը այրվածքների բուժման, ողողման, ախտահանման և տոքսինների հեռացման համար է: Որոշ դեղատներում այս նյութը չի տարածվում, քանի որ նախարարության հրամանով այն դասակարգվում է որպես պայթուցիկ։ Բայց կալիումի պերմանգանատ կարելի է ձեռք բերել այգեգործության խանութներից, որտեղ այն վաճառվում է պարարտանյութի տեսքով։
