Թթուներ. օրինակներ, աղյուսակ. Թթվային հատկություններ

Բովանդակություն:

Թթուներ. օրինակներ, աղյուսակ. Թթվային հատկություններ
Թթուներ. օրինակներ, աղյուսակ. Թթվային հատկություններ
Anonim

Թթուները քիմիական միացություններ են, որոնք ունակ են նվիրաբերել էլեկտրական լիցքավորված ջրածնի իոն (կատիոն) և ընդունել երկու փոխազդող էլեկտրոններ, ինչը հանգեցնում է կովալենտային կապի:

Այս հոդվածում մենք կդիտարկենք հիմնական թթուները, որոնք ուսումնասիրվում են հանրակրթական դպրոցների միջին դասարաններում, ինչպես նաև կսովորենք շատ հետաքրքիր փաստեր թթուների բազմազանության մասին: Եկեք սկսենք։

Թթվային օրինակներ
Թթվային օրինակներ

Թթուներ՝ տեսակներ

Քիմիայում կան բազմաթիվ տարբեր թթուներ, որոնք ունեն տարբեր հատկություններ: Քիմիկոսները թթուները տարբերում են թթվածնի պարունակությամբ, անկայունությամբ, ջրում լուծելիությամբ, ուժով, կայունությամբ, որոնք պատկանում են քիմիական միացությունների օրգանական կամ անօրգանական դասին։ Այս հոդվածում մենք կանդրադառնանք աղյուսակին, որը ներկայացնում է ամենահայտնի թթուները: Աղյուսակը կօգնի ձեզ հիշել թթվի անվանումը և դրա քիմիական բանաձևը։

Քիմիական բանաձև Թթվային անուն
H2S Ջրածնի սուլֆիդ
H2SO4 Ծծմբական
HNO3 Ազոտ
HNO2 Ազոտական
HF Ֆլավիկ
HCl Աղ
H3PO4 ֆոսֆոր
H2CO3 Ածուխ

Այնպես որ, ամեն ինչ պարզ երևում է։ Այս աղյուսակը ներկայացնում է քիմիական արդյունաբերության ամենահայտնի թթուները։ Աղյուսակը կօգնի ձեզ շատ ավելի արագ հիշել անուններն ու բանաձևերը։

թթուների հատկությունները
թթուների հատկությունները

Հիդրոսուլֆիդային թթու

H2S-ը ջրածնի սուլֆիդաթթու է: Նրա յուրահատկությունը կայանում է նրանում, որ այն նույնպես գազ է։ Ջրածնի սուլֆիդը շատ վատ է լուծվում ջրում, ինչպես նաև փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների հետ: Ծծմբաթթուն պատկանում է «թույլ թթուների» խմբին, որի օրինակները կքննարկենք այս հոդվածում։

H2S-ն ունի մի փոքր քաղցր համ և փտած ձվի շատ ուժեղ հոտ: Բնության մեջ այն կարելի է գտնել բնական կամ հրաբխային գազերում, ինչպես նաև արտազատվում է սպիտակուցի փտման ժամանակ։

Թթուների հատկությունները շատ բազմազան են, նույնիսկ եթե թթուն անփոխարինելի է արդյունաբերության մեջ, այն կարող է շատ անառողջ լինել մարդու առողջության համար։ Այս թթուն շատ թունավոր է մարդկանց համար: Երբ փոքր քանակությամբ ջրածնի սուլֆիդ է ներշնչվում, մարդն արթնանում է գլխացավով, սկսվում է ուժեղ սրտխառնոց, գլխապտույտ։ Եթե մարդը ներշնչում է մեծ քանակությամբ H2S, ապա դա կարող է հանգեցնել ցնցումների, կոմայի կամ նույնիսկ ակնթարթային մահվան:

Ծծմբաթթու

H2SO4-ն ուժեղ ծծմբաթթու է, որի հետ երեխաները ծանոթանում են քիմիայի դասերին դեռ 8-րդ դարում:դաս. Քիմիական թթուները, ինչպիսիք են ծծմբայինը, շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: H2SO4 գործում է որպես օքսիդացնող նյութ բազմաթիվ մետաղների, ինչպես նաև հիմնական օքսիդների վրա:

H2SO4 առաջացնում է մաշկի կամ հագուստի քիմիական այրվածքներ, բայց այնքան թունավոր չէ, որքան ջրածնի սուլֆիդը:

թթվային աղյուսակ
թթվային աղյուսակ

Ազոտական թթու

Ուժեղ թթուները շատ կարևոր են մեր աշխարհում: Նման թթուների օրինակներ՝ HCl, H2SO4, HBr, HNO3: HNO3-ը հայտնի ազոտական թթու է: Այն լայն կիրառություն է գտել արդյունաբերության, ինչպես նաև գյուղատնտեսության մեջ։ Այն օգտագործվում է տարբեր պարարտանյութերի արտադրության, ոսկերչության, լուսանկարչական տպագրության, դեղերի և ներկերի արտադրության մեջ, ինչպես նաև ռազմական արդյունաբերության մեջ։

Քիմիական թթուները, ինչպիսին է ազոտաթթուն, շատ վնասակար են օրգանիզմի համար: HNO3-ի գոլորշիները թողնում են խոցեր, առաջացնում շնչառական ուղիների սուր բորբոքում և գրգռում:

Ազոտական թթու

Ազոտային թթուն հաճախ շփոթում են ազոտաթթվի հետ, սակայն դրանց միջև տարբերություն կա: Բանն այն է, որ ազոտաթթուն շատ ավելի թույլ է, քան ազոտաթթուն, այն ունի բոլորովին այլ հատկություններ և ազդեցություններ մարդու օրգանիզմի վրա։

HNO2-ը լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ:

Հիդրոֆտորաթթու

Հիդրոֆտորաթթուն (կամ ջրածնի ֆտորիդ) H2O-ի լուծույթ է HF-ով: Թթվի բանաձևը HF է: Հիդրոֆտորաթթուն շատ ակտիվորեն օգտագործվում է ալյումինի արդյունաբերության մեջ: Լուծում է սիլիկատները, թունավորում սիլիցիումը, սիլիկատըբաժակ.

Ջրածնի ֆտորը շատ վնասակար է մարդու օրգանիզմի համար, կախված կոնցենտրացիայից կարող է լինել թեթև դեղամիջոց։ Մաշկի հետ շփվելիս սկզբում փոփոխություններ չեն նկատվում, սակայն մի քանի րոպե անց կարող է առաջանալ սուր ցավ և քիմիական այրվածք։ Ֆտորաթթուն շատ վնասակար է շրջակա միջավայրի համար։

Հիդրոքլորային թթու

HCl-ը ջրածնի քլորիդ է և ուժեղ թթու է: Ջրածնի քլորիդը պահպանում է ուժեղ թթուների խմբին պատկանող թթուների հատկությունները։ Արտաքին տեսքով թթուն թափանցիկ է և անգույն, բայց ծխում է օդում։ Ջրածնի քլորիդը լայնորեն օգտագործվում է մետաղագործության և սննդի արդյունաբերության մեջ։

Այս թթուն առաջացնում է քիմիական այրվածքներ, սակայն աչքի շփումը հատկապես վտանգավոր է։

ֆոսֆորական թթու

Ֆոսֆորական թթու (H3PO4) իր հատկություններով թույլ թթու է: Բայց նույնիսկ թույլ թթուները կարող են ուժեղ թթուների հատկություններ ունենալ: Օրինակ, H3PO4 օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ՝ ժանգից երկաթը վերականգնելու համար: Բացի այդ, ֆոսֆորական (կամ ֆոսֆորական) թթուն լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ. դրանից շատ տարբեր պարարտանյութեր են պատրաստվում։

Թթուների հատկությունները շատ նման են՝ դրանցից գրեթե յուրաքանչյուրը շատ վնասակար է մարդու օրգանիզմի համար, H3PO4 բացառություն չէ: Օրինակ, այս թթուն նաև առաջացնում է ծանր քիմիական այրվածքներ, քթից արյունահոսություն և ատամների քայքայում:

Կարբոնաթթու

H2CO3 - թույլ թթու: Այն ստացվում է CO2 (ածխածնի երկօքսիդ) H2O (ջրի) մեջ լուծելու միջոցով: ածխաթթուօգտագործվում է կենսաբանության և կենսաքիմիայի մեջ։

Տարբեր թթուների խտություն

Թթուների խտությունը կարևոր տեղ է գրավում քիմիայի տեսական և գործնական մասերում։ Խտության իմացության շնորհիվ հնարավոր է որոշել թթվի կոնցենտրացիան, լուծել քիմիական խնդիրներ և ավելացնել թթվի ճիշտ քանակությունը՝ ռեակցիան ավարտելու համար։ Ցանկացած թթվի խտությունը տատանվում է՝ կախված կոնցենտրացիայից: Օրինակ, որքան մեծ է կոնցենտրացիայի տոկոսը, այնքան մեծ է խտությունը։

Թթվային խտությունը
Թթվային խտությունը

Թթուների ընդհանուր հատկություններ

Բացարձակապես բոլոր թթուները բարդ նյութեր են (այսինքն՝ կազմված են պարբերական համակարգի մի քանի տարրերից), մինչդեռ իրենց բաղադրության մեջ անպայման ներառում են H (ջրածին): Այնուհետև մենք նայում ենք թթուների քիմիական հատկություններին, որոնք բնորոշ են՝

  1. Բոլոր թթվածին պարունակող թթուները (որոնց բանաձևում առկա է O) քայքայվում են՝ առաջացնելով ջուր, ինչպես նաև թթվային օքսիդ։ Իսկ թթվածնազուրկները քայքայվում են պարզ նյութերի (օրինակ՝ 2HF-ը քայքայվում է F2 և H2)::
  2. Օքսիդացնող թթուները փոխազդում են մետաղների ակտիվության շարքի բոլոր մետաղների հետ (միայն նրանց, որոնք գտնվում են H-ից ձախ):
  3. Արձագանքեք տարբեր աղերի հետ, բայց միայն այն աղերի հետ, որոնք առաջանում են նույնիսկ ավելի թույլ թթվից:

Իրենց ֆիզիկական հատկություններով թթուները կտրուկ տարբերվում են միմյանցից։ Ի վերջո, նրանք կարող են հոտ ունենալ և չունենալ, ինչպես նաև լինել տարբեր ագրեգատային վիճակներում՝ հեղուկ, գազային և նույնիսկ պինդ: Պինդ թթուները շատ հետաքրքիր են ուսումնասիրության համար։ Նման թթուների օրինակներ. C2H204 և H3BO 3.

Թույլ թթուներ
Թույլ թթուներ

Համակենտրոնացում

Կենտրացիան արժեք է, որը որոշում է ցանկացած լուծույթի քանակական բաղադրությունը: Օրինակ, քիմիկոսները հաճախ պետք է որոշեն, թե որքան մաքուր ծծմբաթթու կա նոսր թթվի մեջ H2SO4: Դրա համար նրանք գավաթի մեջ լցնում են փոքր քանակությամբ նոսր թթու, կշռում են այն և խտության աղյուսակից որոշում կոնցենտրացիան։ Թթուների կոնցենտրացիան սերտորեն կապված է խտության հետ, հաճախ կոնցենտրացիան որոշելու համար կան հաշվարկային առաջադրանքներ, որտեղ պետք է որոշել մաքուր թթվի տոկոսը լուծույթում։

Բոլոր թթուների դասակարգումն ըստ H ատոմների քանակի իրենց քիմիական բանաձևում

Ամենատարածված դասակարգումներից է բոլոր թթուների բաժանումը միաբազային, երկհիմնական և, համապատասխանաբար, եռահիմն թթուների։ Միաբազային թթուների օրինակներ՝ HNO3 (ազոտական), HCl (հիդրոքլորային), HF (հիդրոֆտորային) և այլն: Այս թթուները կոչվում են միաբազային, քանի որ դրանց բաղադրության մեջ կա միայն մեկ H ատոմ: Նման թթուները շատ են, անհնար է հիշել բացարձակապես յուրաքանչյուրը: Պարզապես պետք է հիշել, որ թթուները դասակարգվում են նաև ըստ իրենց կազմի H ատոմների քանակի։ Երկբազային թթուները սահմանվում են նույն կերպ: Օրինակներ՝ H2SO4 (ծծմբային), H2S (ջրածնի սուլֆիդ), H2CO3 (ածուխ) և այլն: Տրիբազային՝ H3PO4 (ֆոսֆորային).

Թույլ թթուների օրինակներ
Թույլ թթուների օրինակներ

Թթուների հիմնական դասակարգում

Թթուների ամենահայտնի դասակարգումներից է դրանց բաժանումը թթվածին պարունակող և անօքսիկ թթուների: Ինչպե՞ս հիշել՝ առանց որևէ նյութի քիմիական բանաձևը իմանալու, որ այն թթվածին պարունակող թթու է։

Բոլոր թթվածնազուրկ թթուներին բացակայում է O- թթվածինի կարևոր տարրը, սակայն պարունակում է H: Հետևաբար, «ջրածին» բառը միշտ վերագրվում է նրանց անվանմանը: HCl-ը աղաթթու է, իսկ H2S-ը ջրածնի սուլֆիդ է:

Բայց կարող եք նաև բանաձև գրել թթվային թթուների անուններով: Օրինակ, եթե նյութի մեջ O ատոմների թիվը 4 կամ 3 է, ապա անվանը միշտ ավելացվում է -n- վերջածանցը, ինչպես նաև -aya- վերջավորությունը՝:

  • H2SO4 - ծծմբական (ատոմների թիվը - 4);
  • H2SiO3 - սիլիցիում (ատոմների թիվը՝ 3).

Եթե նյութը ունի երեք կամ երեք թթվածնի ատոմից պակաս, ապա անունը օգտագործում է -ist-: վերջածանցը:

  • HNO2 - ազոտային;
  • H2SO3 - ծծմբային.
Քիմիական թթուներ
Քիմիական թթուներ

Ընդհանուր հատկություններ

Բոլոր թթուների համը թթու է և հաճախ թեթևակի մետաղական: Բայց կան այլ նմանատիպ հատկություններ, որոնք մենք այժմ կքննարկենք:

Գոյություն ունեն ցուցիչներ կոչվող նյութեր: Ցուցանիշները փոխում են իրենց գույնը, կամ գույնը մնում է, բայց նրա երանգը փոխվում է: Դա տեղի է ունենում, երբ ցուցանիշների վրա ազդում են որևէ այլ նյութ, օրինակ՝ թթուները:

Գույնի փոփոխության օրինակ է այնպիսի ծանոթ ապրանք, ինչպիսին է թեյը ևկիտրոնի թթու. Երբ կիտրոնը գցում են թեյի մեջ, թեյն աստիճանաբար սկսում է նկատելիորեն թեթևանալ։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ կիտրոնը պարունակում է կիտրոնաթթու:

Թթվի կոնցենտրացիան
Թթվի կոնցենտրացիան

Կան այլ օրինակներ. Լակմուսը, որը չեզոք միջավայրում ունի յասամանագույն գույն, դառնում է կարմիր, երբ ավելացնում են աղաթթու:

Երբ թթուները փոխազդում են մինչև ջրածնի լարվածության շարքում գտնվող մետաղների հետ, գազի պղպջակներ են արձակվում - H: Այնուամենայնիվ, եթե մետաղը, որը H-ից հետո լարվածության շարքում է, տեղադրվում է թթվով փորձանոթի մեջ, ապա ոչ մի ռեակցիա չի առաջանա, ոչ մի գազ չի արձակվի: Այսպիսով, պղինձը, արծաթը, սնդիկը, պլատինը և ոսկին չեն փոխազդի թթուների հետ։

Այս հոդվածում մենք վերանայեցինք ամենահայտնի քիմիական թթուները, ինչպես նաև դրանց հիմնական հատկություններն ու տարբերությունները:

Խորհուրդ ենք տալիս: