Օքսիդացման վիճակը մոլեկուլում տարրի ատոմի պայմանական լիցքն է: Այս հայեցակարգը հիմնարար է անօրգանական քիմիայում, առանց դրա հասկանալու անհնար է պատկերացնել ռեդոքսային ռեակցիաների գործընթացները, մոլեկուլներում կապերի տեսակները, տարրերի քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները: Որպեսզի հասկանաք, թե ինչ է իրենից ներկայացնում օքսիդացման վիճակը, նախ պետք է պարզել, թե ինչից է կազմված ատոմը և ինչպես է այն իրեն պահում, երբ փոխազդում է իր տեսակի հետ:
Ինչպես գիտեք, ատոմը բաղկացած է պրոտոններից, նեյտրոններից և էլեկտրոններից: Պրոտոններն ու էլեկտրոնները, որոնք նաև կոչվում են նուկլեոններ, ձևավորում են դրական լիցքավորված միջուկ, որի շուրջը պտտվում են բացասական էլեկտրոնները։ Միջուկի դրական լիցքը հավասարակշռվում է էլեկտրոնների ընդհանուր բացասական լիցքով: Հետևաբար, ատոմը չեզոք է։
Յուրաքանչյուր էլեկտրոն ունի էներգիայի որոշակի մակարդակ, որն էլ որոշում է նրա գտնվելու վայրի մոտությունը միջուկին. որքան մոտ է միջուկին, այնքան քիչ էներգիա: Դրանք դասավորված են շերտերով։ Մեկ շերտի էլեկտրոններն ունեն գրեթե նույն էներգիայի պաշարը և կազմում են էներգիայի մակարդակ կամ էլեկտրոնային շերտ։ Արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնները այնքան էլ խիստ կապված չեն միջուկի հետ, ուստի նրանք կարող են մասնակցել քիմիական ռեակցիաներին: Արտաքին մակարդակում գտնվող տարրերըմեկից չորս էլեկտրոն, քիմիական ռեակցիաներում, որպես կանոն, էլեկտրոններ են նվիրում, իսկ հինգից յոթ էլեկտրոն ունեցողներն ընդունում են։
Կան նաև քիմիական տարրեր, որոնք կոչվում են իներտ գազեր, որոնցում արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է ութ էլեկտրոն՝ առավելագույն հնարավոր թիվը: Նրանք գործնականում չեն մտնում քիմիական ռեակցիաների մեջ։ Այսպիսով, ցանկացած ատոմ ձգտում է «լրացնել» իր արտաքին էլեկտրոնային շերտը մինչև անհրաժեշտ ութ էլեկտրոնները: Որտե՞ղ կարող եմ ստանալ անհայտ կորածները: Այլ ատոմներ.
Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրը «վերցնում» է էլեկտրոն ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարրից։ Քիմիական տարրի էլեկտրաբացասականությունը կախված է վալենտային մակարդակում էլեկտրոնների քանակից և միջուկի նկատմամբ նրանց ձգողականության ուժից։ Էլեկտրոններ վերցրած տարրի համար ընդհանուր բացասական լիցքը դառնում է ավելի մեծ, քան միջուկի դրական լիցքը, իսկ էլեկտրոն տված տարրի համար՝ հակառակը: Օրինակ՝ SO ծծմբի օքսիդի միացության մեջ թթվածինը, որն ունի բարձր էլեկտրաբացասականություն, ծծմբից վերցնում է 2 էլեկտրոն և ստանում բացասական լիցք, իսկ ծծումբը, մնալով առանց երկու էլեկտրոնի, ստանում է դրական լիցք։ Այս դեպքում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը հավասար է ծծմբի օքսիդացման վիճակին՝ վերցված հակառակ նշանով։ Քիմիական տարրի վերին աջ անկյունում գրված է օքսիդացման վիճակը։ Մեր օրինակում այն ունի հետևյալ տեսքը՝ S+2O-2.
Վերոնշյալ օրինակը բավականին պարզեցված է: Փաստորեն, արտաքին էլեկտրոններըմի ատոմ երբեք ամբողջությամբ չի փոխանցվում մյուսին, դրանք միայն դառնում են «սովորական», հետևաբար տարրերի օքսիդացման վիճակները միշտ ավելի քիչ են, քան նշված է դասագրքերում։
Բայց քիմիական գործընթացների ըմբռնումը պարզեցնելու համար այս փաստն անտեսվում է:
