Ազոտը, թերեւս, ամենատարածված քիմիական տարրն է ամբողջ Արեգակնային համակարգում: Եթե ավելի կոնկրետ լինենք, ազոտը 4-րդն է ամենաառատությամբ: Ազոտը բնության մեջ իներտ գազ է։
Այս գազը անգույն է, անհոտ և շատ դժվար է լուծվում ջրում։ Այնուամենայնիվ, նիտրատային աղերը հակված են շատ լավ արձագանքել ջրի հետ: Ազոտը ցածր խտություն ունի։
Ազոտը զարմանալի տարր է: Ենթադրություն կա, որ այն ստացել է իր անունը հին հունարեն լեզվից, որը թարգմանաբար նշանակում է «անկենդան, փչացած»: Ինչու՞ նման բացասական վերաբերմունք ազոտի նկատմամբ: Ի վերջո, մենք գիտենք, որ այն սպիտակուցների մի մասն է, և առանց դրա շնչելը գրեթե անհնար է։ Բնության մեջ ազոտը կարևոր դեր է խաղում։ Բայց մթնոլորտում այս գազը իներտ է: Եթե այն ընդունվի այնպես, ինչպես որ կա իր սկզբնական տեսքով, ապա հնարավոր են բազմաթիվ կողմնակի ազդեցություններ։ Տուժողը կարող է նույնիսկ մահանալ շնչահեղձությունից։ Ի վերջո, ազոտը կոչվում է անկենդան, քանի որ այն չի ապահովում այրումը կամ շնչառությունը:
Նորմալ պայմաններում նման գազը փոխազդում է միայն լիթիումի հետ՝ առաջացնելով այնպիսի միացություն, ինչպիսին է լիթիումի նիտրիդը Li3N։ Ինչպես տեսնում ենք, ազոտի օքսիդացման աստիճանը նմանկապը -3 է: Իհարկե, ազոտը փոխազդում է նաև այլ մետաղների և նյութերի հետ, բայց միայն տաքացնելիս կամ տարբեր կատալիզատորներ օգտագործելիս։ Ի դեպ, -3-ը ազոտի ամենացածր օքսիդացման աստիճանն է, քանի որ արտաքին էներգիայի մակարդակն ամբողջությամբ լրացնելու համար անհրաժեշտ է ընդամենը 3 էլեկտրոն։
Այս ցուցանիշը տարբեր իմաստներ ունի։ Ազոտի յուրաքանչյուր օքսիդացման վիճակ ունի իր միացությունը: Ավելի լավ է պարզապես հիշել նման կապերը։
Այսպիսով, օքսիդացման վիճակը -3 կարող է լինել նիտրիդներում: Ամոնիակում ազոտի օքսիդացման աստիճանը նույնպես -3 է, որքան էլ պարադոքսալ հնչի: Ամոնիակը շատ սուր հոտով անգույն գազ է։ Հիշեք ամոնիակ. Այն նաև պարունակում է NH3 ամոնիակ: Անգամ ամոնիակ պարունակող դեղամիջոցներ են արտադրվում։ Դրանք հիմնականում ցուցված են ուշագնացության, գլխապտույտի, ալկոհոլային ուժեղ թունավորման դեպքում։ Կծու հոտը տուժողի մոտ արագ ուշքի է գալիս: Զարմանալի չէ, քանի որ նա պատրաստ է ամեն ինչի, եթե միայն այս «գարշահոտը» հեռացնեն նրա միջից։
Հազվադեպ են լինում ազոտի օքսիդացման այնպիսի վիճակներ, ինչպիսիք են -1 և -2: Առաջինը հանդիպում է, այսպես կոչված, պերնիտրիդներում, որոնց թվում հատկապես հարկ է նշել N2H2-ը։ Վերջին օքսիդացման վիճակը տեղի է ունենում NH2OH միացությունում: Նման բարդ նյութը շատ թույլ անկայուն հիմք է։ Հիմնականում օգտագործվում է օրգանական սինթեզում։
Անցնենք ազոտի օքսիդացման ամենաբարձր աստիճաններին, որոնք նույնպես շատ են։ Ազոտի օքսիդացման +1 վիճակն առաջանում է այնպիսի միացության մեջ, ինչպիսին է ծիծաղի գազը (N2O):Նման գազի փոքր քանակությամբ, գործնականում ոչ մի կողմնակի ազդեցություն չի նկատվում: Հաճախ այն օգտագործվում է փոքր չափաբաժիններով անզգայացման համար: Այնուամենայնիվ, եթե այս գազը բավական երկար ներշնչվի, հնարավոր է մահ շնչահեղձության հետևանքով:
Օքսիդացման աստիճանը +2 հանդիպում է NO միացության մեջ: +3 օքսիդացման աստիճանը N2O3 օքսիդում է։ +4 օքսիդացման աստիճանը NO2 օքսիդում է։ Այս գազն ունի կարմրաշագանակագույն երանգ և սուր հոտ: Այն թթվային օքսիդ է։
+5 - ազոտի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը: Հանդիպում է ազոտաթթվի և բոլոր նիտրատային աղերի մեջ։
