Քիմիական ռեակցիայի գործընթացում տեսականորեն պլանավորվածը ոչ միշտ է ստացվում, գոնե քանակապես։ Սովորաբար դա պայմանավորված է ռեակցիայի բարդ պայմաններով` ոչ իդեալական ջերմաստիճանով, կատալիզատորի հետ անբավարար շփման և ռեակտիվների պարզապես քիմիական աղտոտվածությամբ: Այս դեպքում քիմիկոսներն օգտագործում են «բերքատվության զանգվածային բաժին» արտահայտությունը։
Այս հայեցակարգը ներառում է որոշակի արժեք՝ գործնականում ստացվածի տոկոսն այն բանի նկատմամբ, թե ինչ պետք է ստացվեր քիմիապես: Նշվում է «օմեգա» տառով: Այս արժեքը պետք է հաշվի առնել, հաճախ ուսանողները մոռանում են չնչին տոկոսը վերահաշվարկել: Հատկապես հիասթափեցնող է տարբեր տեսակի թեստերում. մտքի գնացքը ճիշտ է, և ստանդարտ քննությունը թույլ կտա հաշվել առաջադրանքի միավորի մեծ մասը, իսկ թեստավորման ժամանակ հենց այդպիսի մանրուքների վրա են «բռնում»: Նրանք նույնիսկ պատասխանի տարբերակներ են տալիս՝ հաշվի առնելով նման սխալը։ Հեշտ է բռնվել: Այսպիսով, նախքան խնդիրը լուծելը, ստուգեք, արդյոք կա «ելքի զանգվածային բաժին» պարամետր:
Կան ուրիշներ, կարծեսձայնային հասկացություններ. «Զանգվածային բաժին» տերմինն ինքնին կարող է համակցվել այլ տերմինների հետ: Եվ հետո պարզվում է, օրինակ, նյութի համամասնությունը հանքաքարում։ Այսինքն, դուք ունեք մի կտոր նյութ, որի մեջ միայն որոշակի հատվածը կարող է արձագանքել: Եվ դա պետք է հաշվի առնել հաշվարկներում, հակառակ դեպքում դուք վտանգում եք թակարդն ընկնել, ինչպես «ելքի զանգվածային բաժին» հասկացության դեպքում։ Նաև հաջողությամբ բռնել և շատերը: Զգուշացե՛ք:
Կա՞ տարրի զանգվածային բաժին միացության մեջ: Սա նշանակում է, որ նրա ատոմները նյութի զանգվածով կազմում են որոշակի տոկոս։ Սկզբունքորեն, քիմիկոսների և բարդ լուծումների սիրահարների համար զանգվածային բաժինը կարող է օգտակար լինել ռեակցիայի հավասարումների օգտագործմամբ հաշվարկների համար։ Այս տեղեկատվությունը կարող է նաև գործնական նշանակություն ունենալ, եթե անհրաժեշտ է հաստատել նյութի բանաձևը: Պարզապես զգույշ եղեք՝ կան իզոմերներ և նմանատիպ համամասնական բանաձևով նյութեր։ Ճշգրիտ բանաձևը հաստատելու համար ձեզ հարկավոր են քիմիական ռեակցիաներ: Բայց սա դպրոցական մակարդակ չէ, այլ քիմիայի օլիմպիադա։
Իրականում, սովորաբար, բոլոր առաջադրանքները շատ ավելի պարզ են, դպրոցականները փորձարկվում են տարրական բանաձևի իմացության և պարզ մաթեմատիկական գործողություններ կատարելու ունակության վրա՝ չմոռանալով մեկ մոլեկուլում ատոմների քանակը: Ինչպե՞ս է հաշվարկվում տարրի զանգվածային բաժինը: Օգտագործելով աղյուսակը, գտեք ձեր փնտրած տարրի ատոմային զանգվածը, բազմապատկեք մոլեկուլի ատոմների ճշգրիտ թվով: Սա համարիչն է։ Իսկ հայտարարը պետք է պարունակի ամբողջ բանաձևի նյութի միավորի մոլեկուլային քաշը, այսինքն՝ ձեր տարրը անհրաժեշտ գործակիցներով և տարրերի մնացած բոլոր զանգվածները՝ բազմապատկված մոլեկուլում դրանց քանակով: Օրինակ՝ ջրի մոլեկուլի մոլեկուլային քաշը 16 է(թթվածին), ավելացնել ջրածնի երկու ատոմ (1+1): Ընդհանուր 18. Ջրածնի տարրի զանգվածային բաժինը պարզ է՝ 2-ը բաժանեք 18-ի։ Անհրաժեշտության դեպքում բազմապատկեք հարյուր տոկոսով, բայց միավորի կոտորակներով դա նույնպես հնարավոր է։ Համեմատաբար, դա արեք ավելի բարդ բանաձևերով, երբ կան երեք կամ ավելի տարրեր:
Զանգվածային կոտորակը որպես հասկացություն օգտագործվում է նաև լուծումների համար։ Համարիչը լուծույթի զանգվածն է, հայտարարը՝ լուծիչի զանգվածը գումարած լուծույթի զանգվածը։
Եթե զգույշ լինեք և հասկանաք հնարավոր դեպքերից յուրաքանչյուրը, տարրականի մեջ չեք բռնվի։ Եվ ամոթ չի լինի ցածր միավորի պատճառով, երբ թվում է, թե ամեն ինչ որոշված է, բայց արդյունքը հուսադրող չէ։ Պարզապես հիշեք այս պայմանները: Սովորեք և վարժվեք կոնկրետ առաջադրանքների վրա: Երբ ձեռքդ ընկնի, բոլոր դժվարությունները անցյալում կմնան:
