Կովալենտային ոչ բևեռային կապը վերաբերում է պարզ քիմիական կապերին: Այն ձևավորվում է էլեկտրոնային զույգերի փոխանակմամբ։ Գոյություն ունեն կովալենտային միավորումների 2 տեսակ, որոնք տարբերվում են առաջացման մեխանիզմով. Նկատի առեք դրա ձևավորումը և ավելի մանրամասն պարզեք, թե ինչ է ընդհանրապես ոչ բևեռային կապը: Այն առավել հաճախ ձևավորվում է պարզ նյութերում՝ ոչ մետաղներում, սակայն այն կարող է առաջանալ նաև տարբեր ատոմների կողմից ձևավորված միացություններում՝ պայմանով, որ տարրական մասնիկների էլեկտրաբացասականության արժեքները հավասար են: Օրինակ, նյութ PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Եկեք դիտարկենք, թե ինչպես է ձևավորվում կովալենտային ոչ բևեռային կապը: Ջրածնի ատոմն ունի ընդամենը 1 էլեկտրոն, հետևաբար նրա էլեկտրոնային թաղանթը ամբողջական չէ, նրան պակասում է ևս 1-ը: Փոխազդեցության ժամանակ ջրածնի ատոմները սկսում են մոտենալ միմյանց միջուկների և էլեկտրոնների ձգողական ուժերի պատճառով, մինչդեռ մասամբ համընկնում են էլեկտրոնային ամպերի վրա: Սրա ընթացքում ձևավորվում է երկտող, որը պատկանում է միանգամից երկու տարրական մասնիկի։ Այն վայրում, որտեղ էլեկտրոնային ամպերը համընկնում են միմյանց, կա աճէլեկտրոնի խտությունը, որը ձգում է ատոմների միջուկները դեպի իրեն՝ դրանով իսկ ապահովելով նրանց ամուր կապը մոլեկուլի հետ։ Կովալենտային ոչ բևեռային կապը սխեմատիկորեն գրված է հետևյալ կերպ՝
N + N - N : N կամ N - N.
Այստեղ արտաքին մակարդակի չզույգացված էլեկտրոնը նշվում է մեկ կետով, իսկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը երկու կետով՝ : կամ գծիկ:
Վերոնշյալից երևում է, որ համընկնող էլեկտրոնային ամպերի տարածքը սիմետրիկորեն տեղակայված է երկու ատոմների նկատմամբ: Նմանապես, ոչ բևեռային կովալենտային կապ կստեղծվի, երբ պարզ նյութերի մոլեկուլներ հայտնվեն, որոնք ունեն ավելի մեծ թվով էլեկտրոններ:
Քանի որ այս կապը բնորոշ է ոչ մետաղների մեծ մասի համար, հնարավոր է սահմանել օրինաչափություն՝ կապված նրանց ֆիզիկական հատկությունների հետ: Կովալենտային ոչ բևեռային միավորում ունեցող նյութերը կարող են լինել պինդ (սիլիցիում, ծծումբ), գազային (ջրածին, թթվածին) և հեղուկ (միայն բրոմ): Ուշադիր նայելով մոլեկուլային ma
Գազային և հեղուկ ոչ մետաղների
սսս, պարզ է, որ Mr-ի աճի հետ ամենից հաճախ բարձրանում են հալման և եռման կետերը։ Սա չի լինում պինդ ոչ մետաղների դեպքում։ Բանն այն է, որ նման պարզ նյութերն ունեն ատոմաբյուրեղային կառուցվածք, որի ամրությունը տրվում է կովալենտային ոչ բևեռային կապով։ Այսպիսով, որքան մեծ է նման կապի թիվը, այնքան ավելի կոշտ է կապը, օրինակ՝ ադամանդը և գրաֆիտը։
Ոչ բևեռային ասոցիացիան մեծ նշանակություն ունի գործընթացներումօրգանիզմների կենսագործունեությունը, քանի որ այն շատ ավելի ուժեղ և կայուն է, քան ջրածինը և իոնը: Նման կապերը խզելու համար կենդանին կամ բույսը պետք է ծախսի մեծ քանակությամբ էներգիա, ուստի ֆերմենտները ակտիվորեն մասնակցում են ոչնչացման մեխանիզմին։
Կովալենտային ոչ բևեռային կապը կապ է, որը ձևավորվում է միանման ատոմներից կամ բարդ միացության տարբեր տարրական մասնիկներից, որոնք ունեն էլեկտրաբացասականության հավասար արժեքներ։ Միևնույն ժամանակ, ատոմները հավասարապես կիսում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը (կրկնակի):
