Քիմիական օրինաչափությունների և հիմունքների ուսումնասիրության առաջին քայլերի խոչընդոտներից մեկը քիմիական ռեակցիաներ գրելն է: Ուստի CaCl2-ի, H2SO4-ի փոխազդեցության մասին հարցերը հանդիպում են ոչ թե անգամ պարբերաբար, այլ համակարգված։ Վերլուծենք հիմնական «խնդրահարույց» կետերը։
Մոլեկուլային հավասարում գրել
Կալցիումի քլորիդի (աղի) և ծծմբաթթվի փոխազդեցությունն ընթանում է փոխանակման մեխանիզմով:
Նման ռեակցիայի բնորոշ նշաններն են՝
- երկու մուտքային միացություններ (սկզբնական նյութեր);
- երկու ելքային միացում (արտադրանք);
- պարզ նյութերի լիակատար բացակայություն։
Փոխանակելով ռեակտիվ խմբեր միմյանց հետ, ռեագենտները փոխվում են, և հավասարումը ստանում է ձև՝
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Ինչպես տեսնում եք, երկու բարդ նյութեր, փոխելով իոնները, ձևավորում են բոլորովին տարբեր միացություններ՝ նոր աղ (CaSO4) և աղաթթու (HCl):
Հնարավորություն մինչև վերջ արտահոսելու
Դուք կարող եք հեշտությամբ պատասխանել այս հարցին՝ գրելով CaCl2, H2SO4 ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային տեսքով: Դա կախված կլինի ապրանքի տեսակից: Կրթության դեպքում գործընթացը գնում է մինչև վերջ.
- քիչ լուծվող նյութ (նստվածք);
- ցնդող միացություն (գազ);
- ցածր տարանջատող ռեագենտ (ջուր, թույլ էլեկտրոլիտ):
CaCl2-ի, H2SO4-ի համար դիտարկված դեպքում, ռեակցիայի արգասիքների մեջ կա կալցիումի սուլֆատ՝ վատ լուծվող միացություն, որը նստում է ըստ աղյուսակի։
Հետևաբար փոխանակման գործընթացը կգնա մինչև վերջ։
Կարճ իոնային նշում CaCl2-ի, H2SO4-ի միջև
Նկարագրելով բոլոր լուծվող միացությունները իոնների մեջ և կրճատելով կրկնվող ռեակտիվ խմբերը, մենք ստանում ենք երկու ցանկալի հավասարումներ.
ամբողջական իոնային նշում CaCl2-ի, H2SO4-ի միջև
ca2+ + 2cl- + 2ժ+ + այսպես 42-=caso4 + 2ժ+ + 2cl -
կրճատ հավասարում
ca2+ + այնքան42-=caso 4.
Պետք է հիշել, որ իոնների համար գրված են միայն լուծվող աղեր, թթուներ, հիմքեր (դա հեշտությամբ որոշվում է հատուկ աղյուսակներով)։ Թույլ էլեկտրոլիտները, ինչպիսիք են ածխաթթուն կամ քացախաթթուն, միշտ գրվում են մոլեկուլային տեսքով:
Այժմ դուք գիտեք, թե ինչպես է տեղի ունենում կալցիումի քլորիդի (աղի) և ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը:
