Քլորի երկօքսիդը կամ ClO2, Cl (քլոր) քիմիական տարրի անօրգանական միացությունն է O (թթվածին) քիմիական տարրի հետ: Այս հոդվածում մենք շատ մանրամասն կքննարկենք այս նյութը, ինչպես նաև կպարզենք, թե որտեղ է այն օգտագործվում, ինչպես է այն ստանում լաբորատորիաներում և արդյունաբերության մեջ, ինչպես է այն ազդում օրգանիզմի վրա։
Ի՞նչ է երկօքսիդը: Տարբերությունը երկօքսիդի և օքսիդի միջև
Շատ ուսանողներ կորել են «երկօքսիդ» բառը տեսնելուց, քանի որ այնպիսի գիտության մեջ, ինչպիսին քիմիան է, այս հասկացությունն արդեն մի փոքր հնացած է։ «Երկօքսիդ» բառը դեռ կարելի է գտնել դասագրքերում, գրքերում և համացանցում, սակայն որոշ դպրոցներ արդեն դադարել են բացատրել, թե դա ինչ է։
Այսպիսով, մենք բոլորս գիտենք, թե ինչ է օքսիդը: Օքսիդը թթվածնի (O) միացությունն է ցանկացած այլ պակաս էլեկտրաբացասական քիմիական տարրի հետ։ ClO2 նույնպես օքսիդ է: Երկօքսիդը սովորաբար կոչվում է միացություն, որի մեջ կա երկու O ատոմ: «di» նախածանցը «dioxide» բառում նշանակում է «երկու»:
Եթե լսում եք «երկօքսիդ» բառը, դա նշանակում է, որ այս միացության մեջ թթվածնի երկու ատոմ կա: Սա կօգնի ձեզ ճիշտ գրել միացության քիմիական բանաձևը։
Նյութի ֆիզիկական հատկություններ
Քլորի երկօքսիդը գազային նյութ է, որն ունի բնորոշ հոտ և կարմիր-դեղին գույն: Բայց 10 աստիճան Ցելսիուսից ցածր ջերմաստիճանի դեպքում նյութը փոխում է իր ագրեգացման վիճակը և վերածվում կարմիր-շագանակագույն հեղուկի։ Տաքանալիս պայթում է։ Այն շատ լավ և արագ լուծվում է ջրի մեջ։ Այն շատ լավ խառնվում է և լուծվում է որոշ օրգանական լուծիչների մեջ, ինչպիսիք են քացախային և ծծմբաթթուները: Նյութի հալման ջերմաստիճանը -59 աստիճան Ցելսիուս է, մինչդեռ եռման կետը՝ ընդամենը 9,7 աստիճան Ցելսիուս։
Արտադրված է լաբորատորիա
Այսօր լաբորատոր պայմաններում օգտագործվում է քլորի երկօքսիդի ստացման միայն մեկ եղանակ՝ կալիումի քլորատի (KClO3) օքսալաթթվի հակազդմամբ, որն ունի H բանաձեւը: 2 C2O4: Այս ռեակցիայի արդյունքում ազատվում է ClO2, ինչպես նաև ջուր և նատրիումի օքսալատ։
Այնուամենայնիվ, դուք կարող եք ստանալ ClO2 այլ կերպ: Դրա համար կա հատուկ կարգավորում: Քլորի երկօքսիդի գործարանը օգտակար գիտական մոդել է: Նման տեղադրումը պարունակում է կառավարման միավոր, ռեակտոր, պոմպեր տարբեր ռեակտիվներ ռեակտոր տեղափոխելու համար, ինչպես նաև տարբեր փականներ և փականներ: ClO2 ստանալու համար օգտագործվում են ծծմբաթթվի, նատրիումի քլորիդի և նատրիումի քլորատի լուծույթները: Ստացվում է քլորի երկօքսիդի լուծույթ։
Արտադրություն արդյունաբերական եղանակով
ClO2 գիտնականները սովորել են, թե ինչպես արտադրել արդյունաբերական եղանակով: Դրա համար իրականացվում է վերականգնողական ռեակցիա, որի ժամանակ նատրիումի քլորատը կրճատվում է ծծմբի երկօքսիդով: Ռեակցիայի արդյունքում արտազատվում է քլորի երկօքսիդ, ինչին մենք հասել ենք, ինչպես նաև նատրիումի ջրածնի սուլֆատ։
Նյութի քիմիական հատկություններ
Քլորի երկօքսիդն ունի մի քանի կարևոր քիմիական հատկություններ: ClO2 թթվային օքսիդ է (այն ցուցադրում է թթվային հատկություններ և նաև առաջացնում է թթվային թթուներ): Երբ քլորի երկօքսիդը լուծվում է ջրի մեջ, տեղի է ունենում անհամաչափության ռեակցիա, այսինքն՝ առաջանում են այնպիսի թթուներ, ինչպիսիք են քլորը և քլորիդը: Եթե քլորի օքսիդն ինքնին պայթում է լույսի ներքո, ապա նրա լուծույթները բավականին կայուն են մթության մեջ, բայց չեն պայթում լույսի ներքո, այլ շատ դանդաղ են քայքայվում։
ClO2 շատ ռեակցիաներում այն իրեն պահում է որպես միջին ուժգնության օքսիդացնող նյութ, փոխազդում է օրգանական քիմիայի բազմաթիվ միացությունների հետ:
Դիմում
Քլորի երկօքսիդը, որի օգտագործումը բավականին տարածված է ամբողջ աշխարհում, այժմ ամենատարածվածն է։ Ամենից հաճախ այս նյութը գործում է որպես սպիտակեցնող միջոց: Քլորի օքսիդը օգտագործվում է, մասնավորապես, նյութերը սպիտակեցնելու համար, ինչպիսիք են թուղթը, ալյուրը և այլն:
Բացի այդ, ClO2 նյութը քիմիկոսների կողմից համարվում է աշխարհի ամենահզոր հակամանրէային նյութերից մեկը: Այդ իսկ պատճառով այն շատ հաճախ օգտագործվում է տարբեր նյութերի մանրէազերծման և ախտահանման համար։ Այն օքսիդացնելով սպանում է հիվանդություն առաջացնող մանրէները՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ միջին օքսիդիչ է։ Քլորի երկօքսիդ, որի օգտագործումը թթվի շնորհիվգույքն ավելացել է, այժմ անփոխարինելի նյութ է։
Այս նյութն անփոխարինելի է արդյունաբերության մեջ հենց այն պատճառով, որ քիչ նյութեր կան, որոնք ախտահանում են նյութերը տնտեսապես և էկոլոգիապես մաքուր: ClO2-ի միջոցով ախտահանումը բացարձակապես անվտանգ է մեր շրջակա միջավայրի համար: Մինչ օրս գազային, ինչպես նաև հեղուկ Cl-ն օգտագործվում է ջրի մանրէազերծման և ախտահանման համար։ Սակայն վերջերս բնապահպանական խնդիրների պատճառով օգտագործում են ամենաանվտանգ ախտահանիչը՝ քլորի երկօքսիդը։ Ի տարբերություն մեզ հայտնի մաքուր նյութի՝ քլորը, ClO2 չի մտնում քլորացման ռեակցիաների մեջ այլ նյութերի և քիմիական տարրերի հետ:
Քլորով ախտահանված ջուրը պետք է ոչ միայն խմել, այլև օգտագործել մաշկի տարածքները լվանալու համար։ Սակայն քլորի երկօքսիդը օգնեց լուծել այս խնդիրը. այն բավականին անվտանգ է, քանի որ այն չի մասնակցում քլորացման ռեակցիային։
Քլորի երկօքսիդի ազդեցությունն օրգանիզմի վրա
Քլորի երկօքսիդը, նրա ազդեցությունն օրգանիզմի վրա մի քանի տասնամյակ ուսումնասիրվել է գիտնականների կողմից: Այժմ այս քիմիական նյութը ակտիվորեն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ՝ որպես E926 հավելում։ Ցավոք, շատ E հավելումներ շատ վնասակար են, և դրանց մասին քիչ բան է հայտնի հասարակ մարդկանց՝ արտադրանքի սպառողներին: Որոշ հավելումներ անվնաս են, բայց որոշները հատկապես վտանգավոր են: Քլորի երկօքսիդը կարելի է մեջտեղ դնել. այն վնասակար է մարդու օրգանիզմի համար, անցանկալի է, բայց միևնույն ժամանակ այս քիմիկատը ուժեղ կողմնակի ազդեցություններ չունի մարդու օրգանիզմի վրա.ի տարբերություն այսօրվա հայտնի մոնոսոդիումի գլյուտամատի։
Այս հավելում պարունակող սնունդ ուտելիս կարող է առաջանալ հազ, երբեմն բավականին ուժեղ և երկարատև, լորձաթաղանթների գրգռում, ասթմատիկ նոպաներ։ Այս նյութի ներշնչումը կարող է առաջացնել թոքերի գրգռում:
Քլորի երկօքսիդը բավականին հետաքրքիր նյութ է, որը գիտնականները ուսումնասիրել են երկար դարեր շարունակ: Այն անփոխարինելի է արդյունաբերության մեջ, հատկապես սննդի մեջ, էկոլոգիապես մաքուր է և անվտանգ (իհարկե, միայն ճիշտ օգտագործման դեպքում):
