Քիմիան, որի հիմնական հասկացությունները մենք կքննարկենք, գիտություն է, որն ուսումնասիրում է նյութերը և դրանց փոխակերպումները, որոնք տեղի են ունենում կառուցվածքի և կազմի, հետևաբար նաև հատկությունների փոփոխության հետ մեկտեղ: Նախ և առաջ պետք է սահմանել, թե ինչ է նշանակում «նյութ» տերմինը։ Եթե դրա մասին խոսենք լայն իմաստով, ապա դա նյութի մի ձև է, որն ունի հանգստի զանգված։ Նյութ ցանկացած տարրական մասնիկ է, օրինակ՝ նեյտրոն։ Քիմիայի մեջ այս հասկացությունն օգտագործվում է ավելի նեղ իմաստով։
Սկսելու համար համառոտ նկարագրենք քիմիայի, ատոմային և մոլեկուլային գիտության հիմնական տերմիններն ու հասկացությունները: Դրանից հետո մենք կբացատրենք դրանք, ինչպես նաև կնշենք այս գիտության որոշ կարևոր օրենքներ։
Քիմիայի հիմնական հասկացությունները (նյութ, ատոմ, մոլեկուլ) մեզանից յուրաքանչյուրին ծանոթ են դեռ դպրոցական տարիներից: Ստորև ներկայացնում ենք դրանց, ինչպես նաև այլ, ոչ այնքան ակնհայտ տերմինների ու երևույթների համառոտ նկարագրությունը։
Ատոմներ
Նախ, բոլոր նյութերը, որոնք ուսումնասիրվում են քիմիայում, կազմված են փոքր մասնիկներից, որոնք կոչվում են ատոմներ: Նեյտրոնները այս գիտության ուսումնասիրության առարկան չեն։ Պետք է նաև ասել, որ ատոմները կարող են միավորվել միմյանց հետ, ինչի արդյունքում առաջանում են քիմիական կապեր։ Համարայս կապը խզելու համար էներգիա է պահանջվում։ Հետևաբար, ատոմները նորմալ պայմաններում առանձին գոյություն չունեն (բացառությամբ «ազնիվ գազերի»)։ Նրանք միմյանց հետ կապվում են առնվազն զույգերով։
Շարունակական ջերմային շարժում
Շարունակական ջերմային շարժումը բնութագրում է բոլոր մասնիկները, որոնք ուսումնասիրվում են քիմիայի կողմից: Այս գիտության հիմնական հասկացությունները հնարավոր չէ ասել առանց դրա մասին խոսելու։ Շարունակական շարժման դեպքում մասնիկների միջին կինետիկ էներգիան համաչափ է ջերմաստիճանին (սակայն պետք է նշել, որ առանձին մասնիկների էներգիաները տարբեր են)։ Էկին=kT / 2, որտեղ k-ը Բոլցմանի հաստատունն է: Այս բանաձևը գործում է ցանկացած տեսակի շարժման համար։ Քանի որ Էկին=mV2 / 2, զանգվածային մասնիկների շարժումն ավելի դանդաղ է: Օրինակ, եթե ջերմաստիճանը նույնն է, թթվածնի մոլեկուլները միջինը 4 անգամ ավելի դանդաղ են շարժվում, քան ածխածնի մոլեկուլները: Դա պայմանավորված է նրանով, որ դրանց զանգվածը 16 անգամ ավելի մեծ է: Շարժումը տատանողական է, թարգմանական և պտտվող։ Վիբրացիոն նկատվում է հեղուկ, և պինդ և գազային նյութերում։ Բայց թարգմանական և պտտվող գազերում ամենահեշտն իրականացվում է: Հեղուկների մեջ այն ավելի դժվար է, իսկ պինդ մարմիններում՝ ավելի դժվար։
Մոլեկուլներ
Եկեք շարունակենք նկարագրել քիմիայի հիմնական հասկացությունները և սահմանումները: Եթե ատոմները միավորվում են միմյանց հետ՝ կազմելով փոքր խմբեր (դրանք կոչվում են մոլեկուլներ), ապա այդպիսի խմբերը մասնակցում են ջերմային շարժմանը՝ հանդես գալով որպես մեկ ամբողջություն։ Տիպիկ մոլեկուլներում առկա է մինչև 100 ատոմ, և նրանց թիվը այդքան էկոչվում է մակրոմոլեկուլային միացություններ կարող են հասնել 105-ի։
Ոչ մոլեկուլային նյութեր
Սակայն ատոմները հաճախ միավորվում են հսկայական կոլեկտիվների մեջ՝ 107-ից մինչև 1027 թվականները: Այս ձևով նրանք գործնականում չեն մասնակցում ջերմային շարժմանը: Այս ասոցիացիաները քիչ նմանություն ունեն մոլեկուլների հետ: Դրանք ավելի շատ նման են պինդ մարմնի կտորների։ Այս նյութերը սովորաբար կոչվում են ոչ մոլեկուլային: Այս դեպքում ջերմային շարժումը կատարվում է կտորի ներսում, և այն չի թռչում, ինչպես մոլեկուլը։ Գոյություն ունի նաև անցումային չափերի միջակայք, որը ներառում է միավորումներ, որոնք բաղկացած են 105-ից 107 ատոմներից: Այս մասնիկները կամ շատ մեծ մոլեկուլներ են, կամ դրանք փոշու փոքր հատիկներ են:
Իոններ
Հարկ է նշել, որ ատոմները և նրանց խմբերը կարող են ունենալ էլեկտրական լիցք։ Այս դեպքում դրանք կոչվում են իոններ այնպիսի գիտության մեջ, ինչպիսին է քիմիան, որի հիմնական հասկացությունները մենք ուսումնասիրում ենք: Քանի որ նույնանուն լիցքերը միշտ վանում են միմյանց, այն նյութը, որտեղ առկա է որոշակի լիցքերի զգալի ավելցուկ, չի կարող կայուն լինել։ Տիեզերքում բացասական և դրական լիցքերը միշտ փոխարինվում են: Իսկ նյութն ամբողջությամբ մնում է էլեկտրականորեն չեզոք: Նշենք, որ էլեկտրաստատիկայում մեծ համարվող լիցքերը քիմիայի տեսանկյունից աննշան են (105-1015 ատոմների համար՝ 1e):
Ուսումնասիրության առարկաներ քիմիայում
Պետք է պարզաբանել, որ քիմիայում ուսումնասիրության օբյեկտ են համարվում այն երևույթները, որոնցում չկան.ատոմները ոչնչացվում են, բայց միայն վերախմբավորվում են, այսինքն՝ միացվում են նոր ձևով։ Որոշ հղումներ կոտրված են, ինչի արդյունքում ձևավորվում են մյուսները: Այսինքն՝ սկզբնական նյութերի մաս կազմող ատոմներից առաջանում են նոր նյութեր։ Եթե, այնուամենայնիվ, պահպանվեն և՛ ատոմները, և՛ նրանց միջև գոյություն ունեցող կապերը (օրինակ՝ մոլեկուլային նյութերի գոլորշիացման ժամանակ), ապա այդ գործընթացներն արդեն ոչ թե քիմիայի, այլ մոլեկուլային ֆիզիկայի ուսումնասիրության ոլորտն են։ Այն դեպքում, երբ ատոմները ձևավորվում կամ ոչնչացվում են, խոսքը միջուկային կամ ատոմային ֆիզիկայի ուսումնասիրության առարկաների մասին է։ Այնուամենայնիվ, քիմիական և ֆիզիկական երևույթների միջև սահմանը լղոզված է։ Չէ՞ որ առանձին գիտությունների բաժանումը պայմանական է, մինչդեռ բնությունն անբաժանելի է։ Ուստի քիմիկոսների համար շատ օգտակար է ֆիզիկայի իմացությունը։
Քիմիայի հիմնական հասկացությունները համառոտ ուրվագծվեցին մեր կողմից: Այժմ մենք ձեզ հրավիրում ենք ավելի մանրամասն դիտարկել դրանք:
Ավելին ատոմների մասին
Ատոմներն ու մոլեկուլները շատերն են կապում քիմիայի հետ: Այս հիմնական հասկացությունները պետք է հստակ սահմանվեն: Ատոմների գոյության փաստը փայլուն կերպով գուշակվել է երկու հազար տարի առաջ: Հետո, արդեն 19-րդ դարում, գիտնականներն ունեին փորձարարական տվյալներ (դեռ անուղղակի)։ Խոսքը Ավոգադրոյի բազմակի հարաբերակցության, բաղադրության հաստատունության օրենքների մասին է (ներքևում կդիտարկենք քիմիայի այս հիմնական հասկացությունները)։ Ատոմը շարունակվեց ուսումնասիրվել 20-րդ դարում, երբ հայտնվեցին բազմաթիվ ուղղակի փորձարարական հաստատումներ։ Դրանք հիմնված էին սպեկտրոսկոպիայի տվյալների վրա, ռենտգենյան ճառագայթների, ալֆա մասնիկների, նեյտրոնների, էլեկտրոնների և այլնի ցրման վրա: Այս մասնիկների չափը մոտավորապես 1 E=է:1օ-10մ. Նրանց զանգվածը մոտավորապես 10-27 - 10-25 կգ է: Այս մասնիկների կենտրոնում գտնվում է դրական լիցքավորված միջուկը, որի շուրջ շարժվում են բացասական լիցք ունեցող էլեկտրոնները։ Միջուկի չափը մոտավորապես 10-15 մ է, պարզվում է, որ էլեկտրոնային թաղանթն է որոշում ատոմի չափը, սակայն նրա զանգվածը գրեթե ամբողջությամբ կենտրոնացած է միջուկում։ Պետք է ևս մեկ սահմանում ներկայացնել՝ հաշվի առնելով քիմիայի հիմնական հասկացությունները։ Քիմիական տարրը ատոմի մի տեսակ է, որի միջուկի լիցքը նույնն է։
Հաճախ կա ատոմի սահմանում որպես նյութի ամենափոքր մասնիկ, որը քիմիապես անբաժանելի է: Ինչպե՞ս հասկանալ «քիմիապես»: Ինչպես արդեն նշել ենք, երևույթների բաժանումը ֆիզիկական և քիմիականի պայմանական է։ Բայց ատոմների գոյությունն անվերապահ է։ Ուստի ավելի լավ է դրանց միջոցով սահմանել քիմիան, այլ ոչ թե հակառակը՝ ատոմները քիմիայի միջոցով։
Քիմիական կապ
Հենց սա է ատոմները միասին պահում: Այն թույլ չի տալիս նրանց ցրվել ջերմային շարժման ազդեցության տակ։ Մենք նշում ենք կապերի հիմնական բնութագրերը. սա միջուկային հեռավորությունն է և էներգիան: Սրանք նաև քիմիայի հիմնական հասկացություններն են։ Կապի երկարությունը որոշվում է փորձնականորեն՝ բավականաչափ բարձր ճշգրտությամբ: Էներգիա - նույնպես, բայց ոչ միշտ: Օրինակ, անհնար է օբյեկտիվորեն որոշել, թե ինչ է դա բարդ մոլեկուլի մեկ կապի հետ կապված: Այնուամենայնիվ, նյութի ատոմացման էներգիան, որն անհրաժեշտ է գոյություն ունեցող բոլոր կապերը կոտրելու համար, միշտ որոշվում է: Իմանալով կապի երկարությունը՝ կարելի է որոշել, թե որ ատոմներն են կապված (կարճ հեռավորություն ունեն), որոնք՝ ոչ (մեծ հեռավորություն ունեն)։հեռավորություն).
Համակարգման համար և համակարգում
Անալիտիկ քիմիայի հիմնական հասկացությունները ներառում են այս երկու տերմինները: Ինչի՞ համար են նրանք հանդես գալիս: Եկեք պարզենք։
Կորդինացիոն թիվը տվյալ կոնկրետ ատոմի մոտակա հարևանների թիվն է: Այսինքն՝ սա նրանց թիվն է, ում հետ նա քիմիապես կապված է։ Համակարգումը հարաբերական դիրքն է, տեսակը և հարևանների թիվը: Այսինքն՝ այս հասկացությունն ավելի բովանդակալից է։ Օրինակ՝ ամոնիակի և ազոտական թթվի մոլեկուլներին բնորոշ ազոտի կոորդինացիոն թիվը նույնն է՝ 3։ Սակայն դրանց կոորդինացիոն թիվը տարբեր է՝ ոչ հարթ և հարթ։ Այն որոշվում է կապի բնույթի մասին պատկերացումներից անկախ, մինչդեռ օքսիդացման վիճակը և վալենտությունը պայմանական հասկացություններ են, որոնք ստեղծվում են նախապես կոորդինացման և կազմի կանխատեսման համար:
Մոլեկուլի սահմանում
Այս հասկացությանը մենք արդեն անդրադարձել ենք՝ հակիրճ դիտարկելով քիմիայի հիմնական հասկացությունները և օրենքները։ Այժմ անդրադառնանք դրա վրա ավելի մանրամասն։ Դասագրքերում հաճախ մոլեկուլը սահմանվում է որպես նյութի ամենափոքր չեզոք մասնիկ, որն ունի իր քիմիական հատկությունները և կարող է նաև ինքնուրույն գոյություն ունենալ: Հարկ է նշել, որ այս սահմանումն այժմ հնացել է: Նախ, այն, ինչ բոլոր ֆիզիկոսներն ու քիմիկոսները անվանում են մոլեկուլ, չի պահպանում նյութի հատկությունները: Ջուրը տարանջատվում է, բայց դրա համար անհրաժեշտ է նվազագույնը 2 մոլեկուլ: Ջրի տարանջատման աստիճանը 10-7 է։ Այլ կերպ ասած, միայն մեկ մոլեկուլ կարող է ենթարկվել այս գործընթացին:10 միլիոնից Եթե ունեք մեկ մոլեկուլ կամ նույնիսկ հարյուր, ապա չեք կարողանա պատկերացում կազմել դրա տարանջատման մասին: Փաստն այն է, որ քիմիայում ռեակցիաների ջերմային ազդեցությունները սովորաբար ներառում են մոլեկուլների փոխազդեցության էներգիան։ Հետեւաբար, նրանցից մեկը չի կարող գտնել: Մոլեկուլային նյութի և՛ քիմիական, և՛ ֆիզիկական հատկությունները կարող են որոշվել միայն մոլեկուլների մեծ խմբից: Բացի այդ, կան նյութեր, որոնցում «ամենափոքր» մասնիկը, որը կարող է ինքնուրույն գոյատևել, անորոշ մեծ է և շատ տարբերվում է սովորական մոլեկուլներից։ Մոլեկուլն իրականում ատոմների խումբ է, որը էլեկտրական լիցքավորված չէ: Կոնկրետ դեպքում սա կարող է լինել մեկ ատոմ, օրինակ՝ Ne. Այս խումբը պետք է կարողանա մասնակցել դիֆուզիային, ինչպես նաև ջերմային շարժման այլ տեսակների որպես ամբողջություն:
Ինչպես տեսնում եք, քիմիայի հիմնական հասկացություններն այնքան էլ պարզ չեն: Մոլեկուլը մի բան է, որը պետք է ուշադիր ուսումնասիրվի: Այն ունի իր սեփական հատկությունները, ինչպես նաև մոլեկուլային քաշը: Վերջինիս մասին հիմա կխոսենք։
Մոլեկուլային քաշ
Ինչպե՞ս որոշել մոլեկուլային քաշը ըստ փորձի: Ճանապարհներից մեկը հիմնված է Ավոգադրոյի օրենքի վրա՝ ըստ հարաբերական գոլորշիների խտության։ Առավել ճշգրիտ մեթոդը զանգվածային սպեկտրաչափական է: Էլեկտրոնը դուրս է մղվում մոլեկուլից: Ստացված իոնը սկզբում արագանում է էլեկտրական դաշտում, ապա մագնիսականորեն շեղվում։ Լիցքի և զանգվածի հարաբերակցությունը որոշվում է հենց շեղման մեծությամբ։ Կան նաև մեթոդներ, որոնք հիմնված են այն հատկությունների վրա, որոնք ունեն լուծումները: Այնուամենայնիվ, այս բոլոր դեպքերում մոլեկուլները, անշուշտ, կանենպետք է լինի շարժման մեջ՝ լուծույթում, վակուումում, գազում։ Եթե նրանք չեն շարժվում, անհնար է օբյեկտիվորեն հաշվարկել դրանց զանգվածը։ Իսկ դրանց գոյությունն այս դեպքում դժվար է հայտնաբերել։
Ոչ մոլեկուլային նյութերի առանձնահատկությունները
Խոսելով դրանց մասին՝ նրանք նշում են, որ դրանք կազմված են ատոմներից, այլ ոչ մոլեկուլներից: Այնուամենայնիվ, նույնը վերաբերում է ազնիվ գազերին: Այս ատոմները շարժվում են ազատորեն, հետևաբար, ավելի լավ է դրանք համարել որպես միատոմային մոլեկուլներ։ Սակայն սա չէ գլխավորը։ Ավելի կարևոր է, որ ոչ մոլեկուլային նյութերում կան բազմաթիվ ատոմներ, որոնք կապված են միմյանց: Հարկ է նշել, որ բոլոր նյութերի բաժանումը ոչ մոլեկուլային և մոլեկուլային անբավարար է։ Ավելի իմաստալից է բաժանումն ըստ կապի: Դիտարկենք, օրինակ, գրաֆիտի և ադամանդի հատկությունների տարբերությունը: Երկուսն էլ ածխածնային են, բայց առաջինը փափուկ է, իսկ երկրորդը կոշտ է: Ինչո՞վ են դրանք տարբերվում միմյանցից: Տարբերությունը հենց նրանց կապի մեջ է: Եթե նկատի ունենանք գրաֆիտի կառուցվածքը, ապա կտեսնենք, որ ամուր կապերը գոյություն ունեն միայն երկու հարթություններում։ Բայց երրորդում միջատոմային հեռավորությունները շատ նշանակալի են, հետևաբար ամուր կապ չկա։ Գրաֆիտը հեշտությամբ սահում և բաժանվում է այս շերտերի վրա:
Կառուցվածքային միացում
Հակառակ դեպքում այն կոչվում է տարածական չափում: Այն ներկայացնում է տարածության չափերի քանակը, որը բնութագրվում է նրանով, որ դրանք ունեն միջուկների շարունակական (գրեթե անսահման) համակարգ (ուժեղ կապեր): Այն կարող է վերցնել 0, 1, 2 և 3 արժեքները: Հետևաբար, անհրաժեշտ է տարբերակել եռաչափ միացված, շերտավոր, շղթայական և կղզու (մոլեկուլային) կառուցվածքները:
Օրենքկազմի հետևողականությունը
Մենք արդեն սովորել ենք քիմիայի հիմնական հասկացությունները: Նյութը հակիրճ վերանայվել է մեր կողմից: Հիմա անդրադառնանք այն օրենքին, որը վերաբերում է նրան։ Սովորաբար այն ձևակերպվում է հետևյալ կերպ՝ ցանկացած առանձին նյութ (այսինքն՝ մաքուր), անկախ նրանից, թե ինչպես է այն ստացվել, ունի նույն քանակական և որակական բաղադրությունը։ Բայց ի՞նչ է նշանակում «մաքուր նյութ» տերմինը։ Եկեք պարզենք։
Երկու հազար տարի առաջ, երբ նյութերի կառուցվածքը դեռ հնարավոր չէր ուսումնասիրել ուղղակի մեթոդներով, երբ մեզ ծանոթ քիմիական հիմնական հասկացությունները և քիմիայի օրենքները նույնիսկ գոյություն չունեին, այն որոշվեց նկարագրական եղանակով: Օրինակ՝ ջուրը հեղուկ է, որը կազմում է ծովերի և գետերի հիմքը։ Այն չունի հոտ, գույն, համ։ Այն ունի այսինչ սառեցման ու հալման կետեր, պղնձի սուլֆատը դրանից կապույտ է դառնում։ Աղի ծովի ջուրը այն պատճառով է, որ այն մաքուր չէ: Այնուամենայնիվ, աղերը կարելի է առանձնացնել թորման միջոցով։ Մոտավորապես այդպես, նկարագրական մեթոդով որոշվեցին քիմիայի հիմնական քիմիական հասկացությունները և օրենքները։
Այն ժամանակվա գիտնականների համար ակնհայտ չէր, որ հեղուկը, որը մեկուսացված էր տարբեր ձևերով (ջրածնի այրում, վիտրիոլի ջրազրկում, ծովի ջրի թորում), նույն բաղադրությունն ունի։ Գիտության մեջ կատարված մեծ հայտնագործությունն այս փաստի ապացույցն էր։ Պարզ դարձավ, որ թթվածնի և ջրածնի հարաբերակցությունը չի կարող սահուն փոխվել։ Սա նշանակում է, որ տարրերը կազմված են ատոմներից՝ անբաժանելի մասերից։ Ահա թե ինչպես են ստացվել նյութերի բանաձևերը, և հիմնավորվել է գիտնականների գաղափարը մոլեկուլների մասին։
BՄեր օրերում ցանկացած նյութ, բացահայտ կամ անուղղակիորեն, որոշվում է հիմնականում բանաձևով, այլ ոչ թե հալման կետով, համով կամ գույնով: Ջուր - H2O. Եթե այլ մոլեկուլներ կան, այն այլեւս մաքուր չի լինի: Հետևաբար, մաքուր մոլեկուլային այն նյութն է, որը կազմված է միայն մեկ տեսակի մոլեկուլներից:
Սակայն այս դեպքում ի՞նչ կասեք էլեկտրոլիտների մասին: Ի վերջո, դրանք պարունակում են իոններ, ոչ միայն մոլեկուլներ: Ավելի խիստ սահմանում է պետք: Մաքուր մոլեկուլային նյութ է համարվում այն նյութը, որը կազմված է նույն տեսակի մոլեկուլներից, ինչպես նաև, հնարավոր է, դրանց հետադարձելի արագ փոխակերպման արտադրանքներից (իզոմերացում, ասոցիացիա, դիսոցացիա): «Արագ» բառն այս համատեքստում նշանակում է, որ մենք չենք կարող ազատվել այդ ապրանքներից, դրանք անմիջապես նորից հայտնվում են։ «Վերադարձելի» բառը ցույց է տալիս, որ փոխակերպումն ավարտված չէ։ Եթե բերվել է, ապա ավելի լավ է ասել, որ անկայուն է։ Այս դեպքում դա մաքուր նյութ չէ։
Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը
Այս օրենքը փոխաբերական ձևով հայտնի է եղել հնագույն ժամանակներից։ Նա ասաց, որ նյութն անստեղծ ու անխորտակելի է։ Հետո եկավ դրա քանակական ձեւակերպումը. Ըստ դրա՝ քաշը (իսկ 17-րդ դարի վերջից՝ զանգվածը) նյութի քանակի չափանիշ է։
Այս օրենքը իր սովորական ձևով հայտնաբերվել է 1748 թվականին Լոմոնոսովի կողմից։ 1789 թվականին այն լրացրեց ֆրանսիացի գիտնական Ա. Լավուազեն։ Նրա ժամանակակից ձևակերպումը հնչում է այսպես. քիմիական ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը հավասար է դրա արդյունքում ստացված նյութերի զանգվածին.նրան.
Ավոգադրոյի օրենք, գազերի ծավալային հարաբերությունների օրենք
Սրանցից վերջինը ձևակերպվել է 1808 թվականին ֆրանսիացի գիտնական Ջ. Լ. Գեյ-Լյուսակի կողմից: Այս օրենքն այժմ հայտնի է որպես Գեյ-Լյուսակի օրենք։ Ըստ նրա՝ արձագանքող գազերի ծավալները կապված են միմյանց հետ, ինչպես նաև ստացված գազային արտադրանքի ծավալներին՝ որպես փոքր ամբողջ թվեր։
Գեյ-Լուսակի հայտնաբերած օրինաչափությունը բացատրում է այն օրենքը, որը հայտնաբերվեց մի փոքր ավելի ուշ՝ 1811 թվականին, իտալացի գիտնական Ամեդեո Ավոգադրոյի կողմից։ Այն ասում է, որ հավասար պայմաններում (ճնշում և ջերմաստիճան) նույն ծավալներ ունեցող գազերում կա նույն թվով մոլեկուլներ։
Ավոգադրոյի օրենքից բխում է երկու կարևոր հետևանք: Առաջինն այն է, որ նույն պայմաններում ցանկացած գազի մեկ մոլը հավասար ծավալ է զբաղեցնում։ Նրանցից որևէ մեկի ծավալը նորմալ պայմաններում (որոնք 0 ° C ջերմաստիճան են, ինչպես նաև 101,325 կՊա ճնշում) 22,4 լիտր է: Այս օրենքի երկրորդ հետևանքը հետևյալն է՝ հավասար պայմաններում նույն ծավալ ունեցող գազերի զանգվածների հարաբերակցությունը հավասար է նրանց մոլային զանգվածների հարաբերությանը։
Կա ևս մեկ օրենք, որը պետք է նշել. Եկեք համառոտ խոսենք դրա մասին։
Պարբերական օրենք և աղյուսակ
Դ. Ի. Մենդելեևը, հիմնվելով տարրերի քիմիական հատկությունների և ատոմային և մոլեկուլային տեսության վրա, հայտնաբերել է այս օրենքը։ Այս իրադարձությունը տեղի է ունեցել 1869 թվականի մարտի 1-ին: Պարբերական օրենքը իր բնույթով ամենակարեւորներից է: Այն կարող է ձևակերպվել հետևյալ կերպ՝ տարրերի հատկություններ և ձևավորվածդրանք բարդ և պարզ նյութերն ունեն պարբերական կախվածություն իրենց ատոմների միջուկների լիցքերից։
Մենդելեևի ստեղծած պարբերական աղյուսակը բաղկացած է յոթ ժամանակաշրջանից և ութ խմբից։ Խմբերը նրա ուղղահայաց սյուներն են: Դրանցից յուրաքանչյուրի մեջ գտնվող տարրերն ունեն նմանատիպ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ: Խումբն իր հերթին բաժանվում է ենթախմբերի (հիմնական և երկրորդական):
Այս աղյուսակի հորիզոնական տողերը կոչվում են կետ: Դրանցում գտնվող տարրերը տարբերվում են միմյանցից, բայց նաև ընդհանուր բան ունեն՝ նրանց վերջին էլեկտրոնները գտնվում են նույն էներգետիկ մակարդակի վրա։ Առաջին շրջանում ընդամենը երկու տարր կա. Սրանք ջրածին H և հելիում He են: Երկրորդ շրջանում կա ութ տարր. Չորրորդում դրանք արդեն 18-ն են, Մենդելեևն այս շրջանն անվանել է առաջին մեծը։ Հինգերորդը նույնպես ունի 18 տարր, նրա կառուցվածքը նման է չորրորդին։ Վեցերորդը պարունակում է 32 տարր։ Յոթերորդը չի ավարտվել։ Այս շրջանը սկսվում է ֆրանցիումով (Fr): Կարելի է ենթադրել, որ այն կպարունակի 32 տարր, ինչպես վեցերորդը։ Այնուամենայնիվ, մինչ այժմ հայտնաբերվել է միայն 24-ը։
Ատկատի կանոն
Ըստ հետադարձ կանոնի, բոլոր տարրերը հակված են ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոն, որպեսզի ունենան ազնիվ գազի 8 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան իրենց ամենամոտ: Իոնացման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է ատոմից էլեկտրոնը բաժանելու համար: Հետադարձ կանոնը նշում է, որ երբ դուք ձախից աջ եք շարժվում պարբերական աղյուսակում, ավելի շատ էներգիա է անհրաժեշտ էլեկտրոնի մեկնարկի համար: Հետևաբար, ձախ կողմի տարրերը հակված են կորցնելու էլեկտրոնը: ընդդեմ,նրանք, ովքեր աջ կողմում են, ցանկանում են ստանալ այն:
Մենք հակիրճ ուրվագծեցինք քիմիայի օրենքներն ու հիմնական հասկացությունները: Իհարկե, սա ընդամենը ընդհանուր տեղեկատվություն է։ Մեկ հոդվածի շրջանակներում հնարավոր չէ մանրամասն խոսել նման լուրջ գիտության մասին։ Քիմիայի հիմնական հասկացությունները և օրենքները, որոնք ամփոփված են մեր հոդվածում, ընդամենը մեկնարկային կետ են հետագա ուսումնասիրության համար: Իսկապես, այս գիտության մեջ կան բազմաթիվ բաժիններ։ Կա, օրինակ, օրգանական և անօրգանական քիմիա։ Այս գիտության բաժիններից յուրաքանչյուրի հիմնական հասկացությունները կարելի է շատ երկար ուսումնասիրել։ Բայց վերը ներկայացվածները ընդհանուր հարցեր են։ Հետևաբար, կարելի է ասել, որ դրանք օրգանական քիմիայի հիմնական հասկացություններն են, ինչպես նաև անօրգանական:
