Սելենաթթուն անօրգանական նյութ է, որը բաղկացած է սելենատի անիոնից և ջրածնի կատիոնից։ Դրա քիմիական բանաձևն է H2SeO4: Սելենաթթուն, ինչպես ցանկացած այլ միացություն, ունի յուրահատուկ հատկություններ, որոնց շնորհիվ այն լայն կիրառություն է գտել որոշակի ոլորտներում։ Եվ սա պետք է ավելի մանրամասն պատմել։
Ընդհանուր առանձնահատկություններ
Սելենաթթուն պատկանում է ուժեղների դասին։ Ստանդարտ պայմաններում այն հայտնվում է որպես անգույն բյուրեղներ, որոնք շատ լուծելի են ջրում։ Այս նյութից պետք է վախենալ, քանի որ այն թունավոր է և հիգրոսկոպիկ (ներծծում է օդից ջրի գոլորշին): Բացի այդ, այս միացությունը հզոր օքսիդացնող նյութ է: Այլ բնութագրերը կարելի է բացահայտել հետևյալ ցանկում.
- Մոլային զանգվածը 144,97354 գ/մոլ է։
- Խտությունը 2,95 գ/սմ³ է։
- Հալման կետը հասնում է 58°C, իսկ եռմանը՝ 260°C:
- Դիսոցացիայի հաստատունը -3 է։
- Ջրում լուծելիությունը հասնում է 30 °C-ում։
Հետաքրքիր է, որ սելենաթթուն այն քիչ նյութերից է, որը կարող է լուծել ոսկին: Այս ցանկում ներառված են նաև ցիանիդը, Լուգոլի լուծույթը և ջրային ռեգիան: Բայց թթուներից նա միակն է։
Ստանալ նյութ
Սելենաթթուն առավել հաճախ սինթեզվում է ըստ SeO3 + H2O → H2 SeO4: Այն ցույց է տալիս ջրի և սելենի օքսիդի փոխազդեցությունը: Այն անօրգանական նյութ է, որը հեշտությամբ լուծվում է քացախաթթվի անհիդրիդում, ծծմբաթթվի, ինչպես նաև ծծմբի երկօքսիդի մեջ։ Ի դեպ, սելենի միացությունը ֆոսֆորի անհիդրիդի ազդեցությամբ կարող է քայքայվել օքսիդի և ջրի (P2O5).
Բացի այդ, թթու է ստացվում նաև ռեակցիաների արդյունքում, երբ հիմնական նյութը փոխազդում է քլորի կամ բրոմ ջրի հետ։ Ահա այս երկու դեպքերում սելենաթթվի բանաձևերը՝
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Բայց սրանք վերջին ուղիները չեն: Եվս երկուսը կա։ Սելենից սելենաթթու ստանալը հնարավոր է ջրածնի պերօքսիդի հետ նրա ռեակցիայի շնորհիվ։ Կարծես հետևյալն է՝ SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Դիմում
Այժմ մենք կարող ենք խոսել նրա մասին: Ինչու՞ է կարևոր սելենաթթու ստանալը: Քանի որ առանց դրա անհնար է նրա աղերի սինթեզը։ Նրանք ավելի հայտնի են որպես սելենատներ: Նրանց մասինկհայտնվի ավելի ուշ:
Սելենաթթվի օգտագործումը որպես օքսիդացնող նյութ շատ տարածված է, քանի որ այն այս գործընթացում ավելի շատ հատկություններ է ցուցադրում, քան ծծմբաթթուն: Նույնիսկ եթե այն նոսրացված է: Եթե ծծմբաթթվի համար էլեկտրոդի պոտենցիալը մոտավորապես ~0,169 Վ է, ապա սելենի դեպքում այս ցուցանիշը հասնում է ~1,147 Վ-ի: Եվ յուրաքանչյուր մարդ, ով նույնիսկ քիմիայից չի հասկանում, կնկատի տարբերությունը:
Ավելորդ է ասել, որ եթե սելենաթթուն հեշտությամբ օքսիդացնում է աղաթթուն, ինչպես նաև լուծում է ոսկին, ինչի հետևանքով առաջանում է այս մետաղի սելենատ, որը կարմիր-դեղին հեղուկ է:
Ամոնիումի սելենատ
Այս աղի բանաձևն է (NH4)2SeO4: Այս նյութը ներկայացված է անգույն բյուրեղներով։ Նրանք լավ են լուծվում ջրի մեջ, բայց ոչ ացետոնի կամ էթանոլի մեջ։ Ցույց տալ աղերի ընդհանուր հատկությունները։
Օգտագործվում են որպես միջատասպաններ։ այսպես են կոչվում միջատներին սպանելու համար օգտագործվող նյութերը։ Ամոնիումի սելենատը ակտիվորեն օգտագործվում է վնասատուների դեմ պայքարում: Բայց այն պետք է օգտագործվի ծայրահեղ զգուշությամբ, քանի որ այս նյութը հատկապես թունավոր է։ Բայց դրա համար էլ արդյունավետ է։
Բարիումի սելենատ
Դրա բանաձևը BaSeO4 է: Այս աղը, ի տարբերություն նախորդի, չի լուծվում ջրի մեջ։ Բայց մյուս կողմից այն փոխազդում է ծծմբաթթվի հետ, որի արդյունքում առաջանում են սելենիկ և բարիումի սուլֆատ։ Այստեղ այն առանձնահատուկ հետաքրքրություն է ներկայացնում։ Ի վերջո, բարիումի սուլֆատը ռենտգեն դրական նյութ է, որն ակտիվորեն օգտագործվում է ճառագայթաբանության մեջ։
Այս միացությունը ոչ թունավոր է: Այն ուժեղացնում է ստացվածի հակադրությունըռենտգեն պատկերի ժամանակ: Սուլֆատը չի ներծծվում մարսողական տրակտից և չի մտնում արյան մեջ: Այն արտազատվում է կղանքով, ուստի անվնաս է մարդկանց համար։ Այս նյութը ներսում օգտագործվում է կախոցի տեսքով՝ նատրիումի ցիտրատի և սորբիտոլի հետ միասին։
Բերիլիումի սելենատ
BeSeO4 բանաձևով այս աղը ձևավորում է բյուրեղային հիդրատներ: Նյութը ինքնին ձևավորվում է շատ հետաքրքիր ձևով. Այն սելենաթթվի ամֆոտերային բերիլիումի հիդրօքսիդի արդյունք է։ Դիսոցիացիայի արդյունքում առաջանում են անգույն բյուրեղներ, որոնք տաքացնելիս քայքայվում են։
Որտե՞ղ են օգտագործվում տխրահռչակ հիդրօքսիդները: Սովորաբար դրանք օգտագործվում են որպես հումք՝ բերիլիում ստանալու համար։ Կամ օգտագործվում է որպես պոլիմերացման և Friedel-Crafts ռեակցիաների կատալիզատոր:
Ոսկու սելենատ
Այս նյութն ունի հետևյալ բանաձևը. Au2(SeO4)3: Այն նման է փոքր դեղին բյուրեղների: Բնականաբար, այդ «աղը» ջրի մեջ չի լուծվում։ Այն կարող է ազդել միայն տաք խտացված սելենաթթվի վրա: Այս ռեակցիայի արդյունքում սելենի օքսիդ չի առաջանում, բայց կհայտնվի կարմրադեղնավուն լուծույթ։
«Ոսկե» աղը նույնպես լուծվում է ազոտական և ծծմբական թթուներում։ Բայց ջրածնի քլորիդը կարող է ոչնչացնել այն։
Ոսկու սելենատ ստանալը բավականին արագ և հեշտ է: 230 °C ջերմաստիճանը բավարար է ռեակցիայի իրականացման համար։
պղնձի սելենատ
Այս աղի բանաձևն ունի հետևյալ տեսքը՝ CuSeO4: Այս նյութը սպիտակ է, լուծելի է ջրում (բայց ոչ էթանոլում)բյուրեղներ, որոնք նույնպես ձևավորում են բյուրեղային հիդրատներ։
Ստացեք այս աղը հետևյալ բանաձևի համաձայն՝ CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. Սա արտացոլում է օքսիդի լուծարումը սելենաթթվի մեջ, որի արդյունքում նույնպես ջուր է արտազատվում։ Ի դեպ, ստացված բյուրեղային հիդրատները հետագայում կորցնում են H2O-ի մի մասը: Դա անելու համար բավական է ջերմաստիճանը հասցնել 110°C-ի։ Իսկ եթե այն 350°C-ից բարձր է, ապա բյուրեղային հիդրատը կսկսի ամբողջությամբ քայքայվել։
Նատրիումի սելենատ
Սա վերջին աղն է, որն օգտագործում է տվյալ թթուն: Դրա բանաձևը Na2SeO4 է: Այս միացությունը առանձնահատուկ հետաքրքրություն է ներկայացնում, քանի որ այն ալկալային մետաղի և ուժեղ թթվի փոխազդեցության արդյունք է։ Աղն, ի դեպ, լուծելի է ջրում և նաև բյուրեղային հիդրատ է կազմում։
Ստացեք այն տարբեր ձևերով: Ամենատարածվածը ներառում է սելենի լուծարումը ջրածնի պերօքսիդում: Ըստ բանաձևի՝ այն ունի հետևյալ տեսքը՝ Se + 2NaOH + 3Н2Օ2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Նրանք նաև դիմում են նատրիումի սելենիտի օքսիդացմանը, որն իրականացվում է ջրածնի պերօքսիդի, էլեկտրոլիզի կամ թթվածնի միջոցով: Բայց ամենապարզ մեթոդը ներառում է քննարկվող թթվի փոխազդեցությունը նատրիումի կարբոնատի հետ։ Երբեմն այն փոխարինվում է հիդրօքսիդով։
Սա թերևս ամենաշատ օգտագործվող սելենատն է: Այն օգտագործվում է որպես դեղամիջոց։ Ըստ ATC-ի, նատրիումի սելենատը հանքային հավելում է: Այնուամենայնիվ, ոչ ԱՄՆ-ում, ոչ էլ ՀայաստանումՌուսաստանում, իր բովանդակությամբ ոչ մի դեղամիջոց գրանցված չէ. Բայց Լատվիայում և Դանիայում նման դեղամիջոցներ կան։ Նույն «Bio-Selenium + Zinc», օրինակ. Իմունային համակարգը ամրապնդելու հիանալի միջոց։
Բայց սելենատը ներառված է Ռուսաստանում վաճառվող կենսաբանական հավելումների բաղադրության մեջ։ Նույն «Supradin Kids Junior»-ը պարունակում է այն 12,5 մկգ մեկ դեղահատում։
Ընդհանուր առմամբ, հենց այս նյութի օգտագործմամբ է բժիշկները խորհուրդ տալիս բուժել օրգանիզմում սելենի պակասը: Բայց, իհարկե, օգտագործելուց առաջ պետք է անցնել բժշկական հետազոտություն և խորհրդատվություն։
Ինչպես տեսնում եք, թեև սելենաթթուն չի օգտագործվում իր մաքուր տեսքով, սակայն դրա ածանցյալների կարևորությունը քիմիայում, բժշկության և արդյունաբերության մեջ ակնհայտ է։
