Քիմիայի իզոտոպների օրինակները դիտարկվում են ջրածնի վրա: Այս տերմինը վերաբերում է մեկ քիմիական տարրի տեսակներին, որոնք ունեն նույն ատոմային (սովորական) թիվը, բայց տարբեր զանգվածային թվեր: Դմիտրի Իվանովիչ Մենդելեևի պարբերական համակարգում կան բազմաթիվ քիմիական տարրեր, և բավականին շատ նրանք, որոնք ունեն զանգվածային թվով տարբեր իզոտոպներ:
Կարևոր տեղեկություն
Ջրածնի իզոտոպների օրինակը ցույց է տալիս, որ տարբեր թվով նեյտրոնների դեպքում պրոտիումը, դեյտերիումը և տրիտումը բոլորովին տարբեր քիմիական հատկություններ ունեն:
Ամենից հաճախ իզոտոպը նշվում է այն տարրի խորհրդանիշով, որին պատկանում է՝ ավելացնելով վերին ձախ ինդեքսը, որը որոշում է զանգվածային թիվը։ Թույլատրվում է նաև նրա անունը գրել զանգվածային թվի գծիկով։ Օրինակ՝ կարող եք տեսնել հետևյալ տարբերակները՝ ռադոն-222, ածխածին-12։
Հաշվի առնելով քիմիայի իզոտոպների օրինակները՝ մենք նշում ենք, որ որոշներն ունեն իրենց անունները՝ տրիտիում,դեյտերիում, պրոտիում։
Տերմինաբանության առանձնահատկությունները
Եզրույթն առաջին անգամ առաջարկվել է հոգնակի թվով, քանի որ այն օգտագործվել է երկու տեսակի ատոմների համեմատության համար։ Նրա եզակի գործածությունը գործնականում մտել է: Ներկայումս իզոտոպների օգտագործման օրինակները միջազգային գիտական կազմակերպությունների տեսակետից միատեսակ են:
Հայտնաբերման պատմություն
Իզոտոպների օրինակները վերլուծելիս անհրաժեշտ է կանգ առնել որոշ պատմական փաստերի վրա։ Առաջին ապացույցն այն մասին, որ նույն քիմիական վարքագիծ ունեցող նյութերն ունեն տարբեր ֆիզիկական հատկություններ, հաստատվել է ծանր տարրերի ատոմների ռադիոակտիվ փոխակերպումների ուսումնասիրության շրջանակներում:
Տասնիններորդ դարի սկզբին պարզվեց, որ ուրանի ատոմի ռադիոակտիվ քայքայման արդյունքը իոնն է, իսկ ռադիոթորիումը առաջանում է թորիումից, որոնք ունեն նմանատիպ քիմիական հատկություններ, սակայն զգալիորեն տարբերվում են ատոմային զանգվածով և ռադիոակտիվ քայքայման բնութագրերը.
Քիչ անց պարզվեց, որ այս արտադրատեսակները ունեն նույն ռենտգենյան և օպտիկական սպեկտրները: Քիմիական հատկություններով նման նյութերը, որոնք տարբերվում էին ատոմների զանգվածով և որոշ ֆիզիկական պարամետրերով, սկսեցին կոչվել իզոտոպներ (առաջարկվել է 1910 թվականին Սոդիի կողմից):
Իզոտոպների օրինակ կարելի է տեսնել ջրածնի ատոմի վրա: Ունենալով նմանատիպ ատոմային զանգված՝ դրանք տարբերվում են նեյտրոնների քանակով։
Մինչև 2016 թվականը տարբեր քիմիական նյութերի 3211 իզոտոպտարրերը, և դրանց ընդհանուր թվի մոտ 13%-ը կայուն են կամ մոտակայուն, իսկ 40%-ը՝ պրոտոնների չափից ավելի, այսինքն՝ շեղվում են դեպի նեյտրոններ (պրոտոններ):
Հետաքրքիր է, որ այս ոլորտում հայտնագործություններով առաջատարներ են ԱՄՆ-ը, Գերմանիան, Մեծ Բրիտանիան, Ռուսաստանը, Ֆրանսիան։ Ջրածնի իզոտոպների օրինակը քննարկվում է որպես քիմիայի դպրոցական ուսումնական ծրագրի մաս: Տղաները վերլուծում են հիմնական հասկացությունները՝ զանգվածային թիվ, նեյտրոններ, լիցքի թիվ, բնութագրող պրոտիում, դեյտերիում, տրիտում: Ռադիոակտիվ տեսության բացահայտման շնորհիվ հնարավոր եղավ բացատրել իզոտոպների կառուցվածքի և հատկությունների հիմնական տարբերությունները, հասկանալ դրանց կիրառման հնարավորությունները քիմիայի տարբեր ճյուղերում։
