Աղերի օրինակներ՝ քիմիական հատկություններ, ստացում

2024 Հեղինակ: Angel Austin | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 05:30

Աշխարհում ոչ մի գործընթաց հնարավոր չէ առանց քիմիական միացությունների միջամտության, որոնք, փոխազդելով միմյանց հետ, հիմք են ստեղծում բարենպաստ պայմանների համար։ Քիմիայի բոլոր տարրերը և նյութերը դասակարգվում են ըստ կառուցվածքի և գործառույթների: Հիմնականները թթուներն ու հիմքերն են։ Երբ դրանք փոխազդում են, առաջանում են լուծելի և չլուծվող աղեր։

Թթուների, աղերի օրինակներ

Թթուն բարդ նյութ է, որն իր բաղադրության մեջ պարունակում է մեկ կամ մի քանի ջրածնի ատոմ և թթվային մնացորդ: Նման միացությունների տարբերակիչ հատկությունը ջրածինը մետաղով կամ որոշ դրական իոնով փոխարինելու կարողությունն է, որի արդյունքում առաջանում է համապատասխան աղ։ Գրեթե բոլոր թթուները, բացառությամբ որոշների (H₂SiO₃ - silicic թթու), լուծելի են ջրում, իսկ ուժեղները, ինչպիսիք են. HCl (հիդրոքլոր), HNO₃ (ազոտ), H₂SO₄ (ծծմբային), ամբողջությամբ քայքայվել իոնների. Իսկ թույլերը (օրինակ՝ HNO₂ -ազոտային, H₂SO₃ - ծծմբային) - մասամբ: Նրանց pH-ը, որը որոշում է ջրածնի իոնների ակտիվությունը լուծույթում, 7-ից պակաս է։

Աղը բարդ նյութ է, որն առավել հաճախ բաղկացած է մետաղի կատիոնից և թթվային մնացորդի անիոնից։ Սովորաբար այն ստացվում է թթուների և հիմքերի արձագանքման արդյունքում։ Այս փոխազդեցության արդյունքում ջուրը դեռ բաց է թողնվում: Աղի կատիոնները կարող են լինել, օրինակ, NH₄⁺: Նրանք, ինչպես թթուները, կարող են լուծվել ջրի մեջ տարբեր աստիճանի լուծելիությամբ:

աղերի օրինակներ քիմիայում. CaCO₃ - կալցիումի կարբոնատ, NaCl - նատրիումի քլորիդ, NH₄Cl - ամոնիումի քլորիդ, K₂SO₄ – կալիումի սուլֆատ և այլն:

Աղերի դասակարգում

Կախված ջրածնի կատիոնների փոխարինման քանակից՝ առանձնանում են աղերի հետևյալ կատեգորիաները.

1. Միջին - աղեր, որոնցում ջրածնի կատիոնները ամբողջությամբ փոխարինվում են մետաղական կատիոններով կամ այլ իոններով։ Քիմիայի մեջ աղերի նման օրինակները կարող են ծառայել որպես ամենատարածված նյութերը, որոնք առավել տարածված են՝ KCl, K₃PO₄.
2. Թթվային - նյութեր, որոնցում ջրածնի կատիոնները ամբողջությամբ չեն փոխարինվում այլ իոններով։ Օրինակներ են նատրիումի բիկարբոնատը (NaHCO₃₎ և կալիումի ջրածնի օրթոֆոսֆատը (K₂HPO₄).
3. Հիմնական - աղեր, որոնցում թթվային մնացորդները ամբողջությամբ չեն փոխարինվում հիդրոքսո խմբով` հիմքի ավելցուկով կամ թթվի պակասով: Այս նյութերը ներառում են MgOHCl.
4. Բարդ աղեր՝ Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Կախված աղի բաղադրության մեջ առկա կատիոնների և անիոնների քանակից՝ առանձնացնում են՝

1. Պարզ - մեկ տեսակի կատիոն և անիոն պարունակող աղեր: Աղի օրինակներ՝ NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Կրկնակի - աղեր, որոնք բաղկացած են դրական լիցքավորված իոնների զույգ տեսակներից: Դրանք ներառում են ալյումին-կալիումի սուլֆատ:
3. Խառը - աղեր, որոնցում կան երկու տեսակի անիոններ. Աղերի օրինակներ՝ Ca(OCl)Cl.

Աղեր ստանալ

Այս նյութերը ստացվում են հիմնականում ալկալին թթվի հետ փոխազդելու արդյունքում, որի արդյունքում ջուր է ստացվում՝ LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Երբ թթվային և հիմնային օքսիդները փոխազդում են, առաջանում են նաև աղեր՝ CaO + SO₃=CaSO_4.

Ստացվում են նաև լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում ջրածնի առաջ կանգնած թթվի և մետաղի ռեակցիայի արդյունքում։ Որպես կանոն, սա ուղեկցվում է գազի էվոլյուցիայով. H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Երբ հիմքերը (թթուները) փոխազդում են թթվային (հիմնական) օքսիդների հետ, առաջանում են համապատասխան աղեր՝ 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Աղերի հիմնական ռեակցիաները

Երբ աղը և թթուն փոխազդում են, ստացվում է մեկ այլ աղ և նոր թթու (նման ռեակցիայի պայմանն այն է, որ արդյունքում պետք է արտազատվի նստվածք կամ գազ). HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Երբ երկու տարբեր լուծվող աղեր արձագանքում են, նրանք ստանում են՝ CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Որոշ աղեր, որոնք վատ են լուծվում ջրում, տաքացման ժամանակ կարող են քայքայվել համապատասխան ռեակցիայի արգասիքների մեջ. CaCO₃=CaO + CO_2.:

Որոշ աղեր կարող են ենթարկվել հիդրոլիզի՝ շրջելի (եթե դա ուժեղ հիմքի և թույլ թթվի աղ է (CaCO₃) կամ ուժեղ թթու և թույլ հիմք (CuCl): ₂)) և անշրջելիորեն (թույլ թթվի և թույլ հիմքի աղ (Ag₂S)): Ուժեղ հիմքերի և ուժեղ թթուների (KCl) աղերը չեն հիդրոլիզվում։

Դրանք կարող են նաև տարանջատվել իոնների՝ մասամբ կամ ամբողջությամբ՝ կախված կազմից: