Դպրոցական քիմիայի դասընթացը բարդ գիտության ներածական ուղեցույց է: Աշակերտները հենց սկզբից փորձում են հասկանալ, թե ինչպես լուծել հաշվարկային խնդիրները։ Թող առաջին փուլերում դրանք քիչ գործնական կիրառություն ունենան, բայց եթե աշակերտը սովորել է, օրինակ, թե ինչպես գտնել արձագանքած նյութերի զանգվածը, ապա նա կարող է լուրջ նվաճումների հավակնել:
Դիտարկենք խնդրի պարզ օրինակ, որի հիման վրա կարող ենք սովորել լուծել ավելի բարդ խնդիրները։ Ենթադրենք, որ ածխածնի երկօքսիդը (II) ամբողջությամբ այրելու համար ձեզանից պահանջվել է 11,2 լիտր: Քանի՞ գրամ CO2 ստացաք:
1. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։
CO + O2=CO2
2. Հավասարեցրեք թթվածին: Կա մի կանոն, որը շատ դեպքերում կարող է օգնել ձեզ։ Սկսեք գործակիցները սահմանել այդ նյութից, որի ատոմների թիվը կենտ է։ Այս դեպքում դա CO-ի մոլեկուլի թթվածինն է։ Դրան դնում ենք գործակից 2։ Քանի որ ձախ կողմում առաջացել է ածխածնի երկու ատոմ, իսկ աջում՝ 2, CO2-ի դիմաց դնում ենք 2։ Այսպիսով, ստանում ենք՝
։
2CO + O2=2CO2
Ինչպես տեսնում եք, ձախ և աջ կողմերում կա չորս թթվածնի ատոմ: Ածխածինը նույնպես հավասարակշռության մեջ է: Հետեւաբար, հավասարեցվածճիշտ է։
3. Հաջորդը, դուք պետք է գտնեք O2-ի քանակը: Դպրոցականների համար մոլեկուլային քաշի որոշումը չափազանց դժվար է և դժվար է հիշել, ուստի մենք կօգտագործենք այլ մեթոդ: Հիշեցնենք, որ կա մոլային ծավալ, որը հավասար է 22,4 լ/մոլի: Դուք պետք է գտնեք, թե քանի մոլ (n) արձագանքեց՝ n=V/V մ։ Մեր դեպքում՝ n=0,5 մոլ։
4. Հիմա եկեք համամասնություն կազմենք. Ռեակցիայի մեջ մտած թթվածնի քանակը երկու անգամ պակաս է n-ից (CO2): Սա բխում է այն փաստից, որ 0,5 մոլ/1=x մոլ/2: Երկու մեծությունների պարզ հարաբերակցությունը օգնեց կազմել ճիշտ հավասարումը: Երբ մենք գտնենք x=1, մենք կարող ենք ստանալ հարցի պատասխանը, թե ինչպես գտնել զանգվածը:
5. Ճիշտ է, սկզբից դուք ստիպված կլինեք հիշել ևս մեկ բանաձև ՝ m \u003d Mn: Վերջին փոփոխականը գտնվեց, բայց ի՞նչ անել M-ի հետ: Մոլային զանգվածը ջրածնի համեմատ փորձնականորեն որոշված արժեք է: Նա է, ով նշվում է M տառով: Այժմ մենք գիտենք, որ m (CO2) u003d 12 գ / մոլ1 մոլ \u003d 12 գ: Այսպիսով, մենք ստացանք պատասխանը: Ինչպես տեսնում եք, ոչ մի բարդ բան չկա։
Այս առաջադրանքը բավականին հեշտ է՝ համեմատած շատերի հետ: Այնուամենայնիվ, հիմնականը հասկանալն է, թե ինչպես կարելի է գտնել զանգվածը: Պատկերացրեք ինչ-որ նյութի մոլեկուլ: Վաղուց հայտնի է, որ մոլը բաղկացած է 610^23 մոլեկուլից։ Միևնույն ժամանակ, Պարբերական համակարգում 1 մոլի վրա կա տարրի հաստատված զանգված։ Երբեմն անհրաժեշտ է հաշվարկել նյութի մոլային զանգվածը: Ենթադրենք M(H20)=18 գրամ/մոլ. Այսինքն՝ ջրածնի մեկ մոլեկուլն ունի M=1 գրամ/մոլ։ Բայց ջուրը պարունակում է երկու H ատոմ, ինչպես նաև մի մոռացեքթթվածնի առկայության մասին, որը մեզ տալիս է ևս 16 գրամ։ Ամփոփելով՝ ստանում ենք 18 գրամ/մոլ։
Տեսական զանգվածի հաշվարկը հետագայում գործնական կիրառություն կունենա։ Հատկապես այն ուսանողների համար, ովքեր սպասում են քիմիայի սեմինարին: Մի վախեցեք այս բառից, եթե սովորում եք ոչ հիմնական դպրոցում: Բայց եթե քիմիան ձեր հիմնական առարկան է, ապա ավելի լավ է չօգտագործել հիմնական հասկացությունները: Այսպիսով, այժմ դուք գիտեք, թե ինչպես գտնել զանգվածը: Հիշեք, որ քիմիայում շատ կարևոր է լինել հետևողական և ուշադիր մարդ, ով ոչ միայն գիտի որոշ ալգորիթմներ, այլ նաև գիտի, թե ինչպես կիրառել դրանք:
