Կալցիում… Ի՞նչ գիտեք դրա մասին: «Դա մետաղ է», և միայն շատերին պատասխանեք: Ի՞նչ կալցիումի միացություններ կան: Այս հարցով բոլորը կսկսեն գլուխները քորել։ Այո, վերջինիս, ինչպես նաև հենց կալցիումի մասին շատ գիտելիքներ չկան։ Լավ, մենք ավելի ուշ կխոսենք դրա մասին, բայց այսօր եկեք նայենք դրա առնվազն երեք միացություններին` կալցիումի կարբոնատին, հիդրօքսիդին և կալցիումի բիկարբոնատին:
1. Կալցիումի կարբոնատ
Նա կալցիումի և կարբոնաթթվի մնացորդից առաջացած աղ է։ Այս կարբոնատի բանաձևն է CaCO3.
Հատկություններ
Ունի սպիտակ փոշու տեսք՝ չլուծվող ջրում և էթիլային սպիրտում։
Կալցիումի կարբոնատի ստացում
Առաջանում է կալցիումի օքսիդի կալցինացիայի արդյունքում։ Վերջինիս ավելացնում են ջուր, իսկ հետո ստացված կալցիումի հիդրօքսիդի լուծույթով անցնում են ածխաթթու գազ։ Ռեակցիայի արտադրանքը ցանկալի կարբոնատն ու ջուրն են, որոնք հեշտությամբ բաժանվում են միմյանցից։ Եթե այն տաքացվի, տեղի կունենա պառակտում, որի արգասիքները կլինեն ածխաթթու գազը և կրաքարը։ Այս կարբոնատը և ածխածնի մոնօքսիդը (II) ջրի մեջ լուծելով, կարելի է ստանալ կալցիումի բիկարբոնատ։ Եթե դուք համատեղում եք ածխածինը և կալցիումի կարբոնատը, ապա այս ռեակցիայի արտադրանքը կլինի կալցիումի կարբիդը և ածխածնի օքսիդը:
Դիմում
Այս կարբոնատը այն կավիճն է, որը մենք պարբերաբար տեսնում ենք դպրոցներում և այլ տարրական և բարձրագույն ուսումնական հաստատություններում: Նրանք նաև սպիտակեցնում են առաստաղները, գարնանը ներկում ծառերի բները և ալկալիացնում են հողը այգեգործության ոլորտում:
2. Կալցիումի բիկարբոնատ
Կարբոնաթթվի աղ է։ Ունի Ca(HCO3)2.
Հատկություններ
լուծվում է ջրում, ինչպես բոլոր ածխաջրածինները: Այնուամենայնիվ, նա որոշ ժամանակ կոշտացնում է նրան: Կենդանի օրգանիզմներում կալցիումի բիկարբոնատը և նույն մնացորդով որոշ այլ աղեր ունեն արյան մեջ ռեակցիաների կայունությունը կարգավորող գործառույթ։
Ստանալ
Ստացվում է ածխաթթու գազի, կալցիումի կարբոնատի և ջրի փոխազդեցությամբ։
Դիմում
Հանդիպում է խմելու ջրի մեջ, որտեղ դրա կոնցենտրացիան կարող է տատանվել 30-ից մինչև 400 մգ/լ։
3. Կալցիումի հիդրօքսիդ
Բանաձև - Ca(OH)2: Այս նյութը ամուր հիմք է: Տարբեր աղբյուրներում այն կարելի է անվանել խարխլված կրաքար կամ «փափկամազ»:
Ստանալ
Արտադրվում է կալցիումի օքսիդի և ջրի փոխազդեցության ժամանակ։
Հատկություններ
Ունի սպիտակ փոշու տեսք՝ փոքր-ինչ լուծելի ջրում։ Վերջինիս ջերմաստիճանի բարձրացմամբ նվազում է լուծելիության թվային արժեքը։ Այն ունի նաև թթուները չեզոքացնելու հատկություն, այս ռեակցիայի ընթացքում առաջանում են համապատասխան կալցիումի աղեր և ջուր։ Եթե դրան ավելացնեք ջրում լուծված ածխաթթու գազ, կստանաքնույն ջուրը, և նաև կալցիումի կարբոնատը: CO2-ի շարունակական պղպջակների դեպքում կառաջանա կալցիումի բիկարբոնատ:
Դիմում
Նրանք սպիտակեցնում են տարածքը, փայտե ցանկապատերը, ինչպես նաև ծածկում են լապտերը: Այդ հիդրօքսիդի օգնությամբ պատրաստվում են կրաշաղախ, սպիտակեցնող միջոց, հատուկ պարարտանյութեր և սիլիկատային բետոն, ինչպես նաև վերացնում են ջրի կարբոնատային կարծրությունը (վերջինս փափկացնում են)։ Այս նյութի միջոցով կաուստիկացվում են կալիումի և նատրիումի կարբոնատները, ախտահանվում են ատամների արմատային խողովակները, արևայրվում են մաշկը, բուժվում են բույսերի որոշ հիվանդություններ։ Կալցիումի հիդրօքսիդը հայտնի է նաև որպես սննդային հավելում E526:
Եզրակացություն
Այժմ դուք հասկանում եք, թե ինչու այս հոդվածում ես որոշեցի նկարագրել այս երեք նյութերը: Չէ՞ որ այդ միացությունները միմյանց հետ «հանդիպում» են դրանցից յուրաքանչյուրի քայքայման ու արտադրության ժամանակ։ Շատ այլ հարակից նյութեր կան, բայց դրանց մասին կխոսենք մեկ այլ անգամ։
