Երկաթը հայտնի քիմիական տարր է: Պատկանում է միջին ռեակտիվություն ունեցող մետաղներին։ Այս հոդվածում մենք կքննարկենք երկաթի հատկությունները և օգտագործումը:
Տարածվածությունը բնության մեջ
Կան բավականին մեծ քանակությամբ հանքանյութեր, որոնք ներառում են երկաթը: Առաջին հերթին դա մագնետիտ է։ Յոթանասուներկու տոկոս երկաթ է։ Դրա քիմիական բանաձևն է Fe3O4: Այս հանքանյութը կոչվում է նաև մագնիսական երկաթի հանքաքար: Ունի բաց մոխրագույն գույն, երբեմն՝ մուգ մոխրագույնով, մինչև սև, մետաղական փայլով։ ԱՊՀ երկրների մեջ նրա ամենամեծ հանքավայրը գտնվում է Ուրալում։
Երկաթի բարձր պարունակությամբ հաջորդ հանքանյութը հեմատիտն է. այն յոթանասուն տոկոսով բաղկացած է այս տարրից: Դրա քիմիական բանաձևն է Fe2O3: Այն նաև կոչվում է կարմիր երկաթի հանքաքար։ Այն ունի կարմիր-շագանակագույնից մինչև կարմիր-մոխրագույն գույն: ԱՊՀ երկրների տարածքում ամենամեծ հանքավայրը գտնվում է Կրիվոյ Ռոգում։
Երրորդ հանքանյութը երկաթի պարունակությամբ լիմոնիտն է: Այստեղ երկաթը կազմում է ընդհանուր զանգվածի վաթսուն տոկոսը։ Դա բյուրեղային հիդրատ է, այսինքն՝ ջրի մոլեկուլները հյուսված են նրա բյուրեղային ցանցի մեջ,դրա քիմիական բանաձևն է Fe2O3•H2O: Ինչպես ենթադրում է անունը, այս հանքանյութը ունի դեղնավուն շագանակագույն գույն, երբեմն՝ շագանակագույն: Այն բնական օխայի հիմնական բաղադրիչներից է և օգտագործվում է որպես պիգմենտ։ Այն նաև կոչվում է շագանակագույն երկաթաքար: Ամենամեծ դեպքերը Ղրիմն են, Ուրալը։
Սիդերիտում, այսպես կոչված, սպարի երկաթի հանքաքարը, երկաթի քառասունութ տոկոսը: Դրա քիմիական բանաձևն է FeCO3: Նրա կառուցվածքը տարասեռ է և բաղկացած է իրար միացված տարբեր գույների բյուրեղներից՝ մոխրագույն, գունատ կանաչ, մոխրագույն-դեղին, դարչնագույն-դեղին և այլն:
Վերջին բնական հանքանյութը՝ երկաթի բարձր պարունակությամբ, պիրիտն է: Այն ունի հետևյալ քիմիական բանաձևը՝ FeS2: Դրանում երկաթը կազմում է ընդհանուր զանգվածի քառասունվեց տոկոսը։ Ծծմբի ատոմների շնորհիվ այս հանքանյութը ոսկեգույն դեղին գույն ունի։
Դիտարկված հանքանյութերից շատերն օգտագործվում են մաքուր երկաթ ստանալու համար: Բացի այդ, հեմատիտը օգտագործվում է բնական քարերից զարդերի արտադրության մեջ: Պիրիտի ներդիրները կարելի է գտնել լապիս լազուլիի զարդերի մեջ: Բացի այդ, երկաթը բնության մեջ հանդիպում է կենդանի օրգանիզմների բաղադրության մեջ՝ այն բջջի կարևորագույն բաղադրիչներից մեկն է։ Այս հետքի տարրը պետք է բավարար քանակությամբ մատակարարվի մարդու մարմնին: Երկաթի բուժիչ հատկությունները մեծապես պայմանավորված են նրանով, որ այս քիմիական տարրը հեմոգլոբինի հիմքն է։ Հետևաբար, երկաթի օգտագործումը լավ է ազդում արյան վիճակի, հետևաբար նաև ամբողջ օրգանիզմի վիճակի վրա։
Երկաթ. ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ
Եկեք հերթականությամբ դիտարկենք այս երկու մեծ բաժինները: Երկաթի ֆիզիկական հատկություններն են նրա տեսքը, խտությունը, հալման կետը և այլն։ Այսինքն՝ նյութի բոլոր տարբերակիչ հատկանիշները, որոնք կապված են ֆիզիկայի հետ։ Երկաթի քիմիական հատկությունները նրա այլ միացությունների հետ փոխազդելու կարողությունն են: Սկսենք առաջինից։
Երկաթի ֆիզիկական հատկություններ
Նորմալ պայմաններում իր մաքուր ձևով այն ամուր է: Այն ունի արծաթափայլ մոխրագույն գույն և ընդգծված մետաղական փայլ։ Երկաթի մեխանիկական հատկությունները ներառում են կարծրության մակարդակը Մոհսի սանդղակի վրա: Այն հավասար է չորսի (միջին): Երկաթը լավ էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն ունի: Վերջին հատկանիշը կարելի է զգալ սառը սենյակում երկաթե առարկայի վրա հպվելով։ Քանի որ այս նյութը արագ փոխանցում է ջերմությունը, այն կարճ ժամանակում կլանում է ձեր մաշկի ջերմության մեծ մասը՝ ստիպելով ձեզ ցուրտ զգալ:
Շոշափելով, օրինակ, ծառին, կարելի է նկատել, որ նրա ջերմահաղորդականությունը շատ ավելի ցածր է։ Երկաթի ֆիզիկական հատկությունները նրա հալման և եռման կետերն են: Առաջինը՝ 1539 աստիճան Ցելսիուս, երկրորդը՝ 2860 Ցելսիուս։ Կարելի է եզրակացնել, որ երկաթի բնորոշ հատկություններն են լավ ճկունությունը և ձուլվելը: Բայց սա դեռ ամենը չէ։
Նաև երկաթի ֆիզիկական հատկությունները ներառում են նրա ֆերոմագնիսականությունը: Ինչ է դա? Երկաթը, որի մագնիսական հատկությունները մենք կարող ենք ամեն օր դիտարկել գործնական օրինակներով, միակ մետաղն է, որն ունի այդպիսինեզակի տարբերակիչ հատկանիշ. Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս նյութը ունակ է մագնիսացվել մագնիսական դաշտի ազդեցության տակ։ Իսկ վերջինիս գործողության դադարեցումից հետո երկաթը, որի մագնիսական հատկությունները նոր են ձևավորվել, երկար ժամանակ մնում է մագնիս։ Այս երեւույթը կարելի է բացատրել նրանով, որ այս մետաղի կառուցվածքում կան բազմաթիվ ազատ էլեկտրոններ, որոնք ունակ են շարժվել։
Քիմիայի տեսանկյունից
Այս տարրը պատկանում է միջին ակտիվության մետաղներին։ Բայց երկաթի քիմիական հատկությունները բնորոշ են բոլոր մյուս մետաղների համար (բացառությամբ նրանց, որոնք էլեկտրաքիմիական շարքի ջրածնից աջ են)։ Այն ունակ է արձագանքելու բազմաթիվ դասերի նյութերի հետ։
Սկսել պարզ
Ferrum-ը փոխազդում է թթվածնի, ազոտի, հալոգենների (յոդ, բրոմ, քլոր, ֆտոր), ֆոսֆորի, ածխածնի հետ: Առաջին բանը, որ պետք է հաշվի առնել, թթվածնի հետ ռեակցիաներն են: Երբ երկաթը այրվում է, դրա օքսիդները ձևավորվում են: Կախված ռեակցիայի պայմաններից և երկու մասնակիցների միջև եղած համամասնություններից՝ դրանք կարող են տարբեր լինել։ Որպես այդպիսի փոխազդեցությունների օրինակ՝ կարող են տրվել ռեակցիայի հետևյալ հավասարումները. 2Fe + O2=2FeO; 4Fe + 3O2=2Fe2O3; 3Fe + 2O2=Fe3O4: Իսկ երկաթի օքսիդի (և ֆիզիկական, և քիմիական) հատկությունները կարող են բազմազան լինել՝ կախված դրա բազմազանությունից։ Այս տեսակի ռեակցիաները տեղի են ունենում բարձր ջերմաստիճանում:
Հաջորդը - փոխազդեցություն ազոտի հետ: Դա կարող է նաև լինել միայնենթակա է ջեռուցման. Եթե վերցնենք վեց մոլ երկաթ և մեկ մոլ ազոտ, ապա կստանանք երկու մոլ երկաթի նիտրիդ։ Ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը՝ 6Fe + N2=2Fe3N.
Ֆոսֆորի հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է ֆոսֆիդ։ Ռեակցիան իրականացնելու համար անհրաժեշտ են հետևյալ բաղադրիչները՝ երկաթի երեք մոլի համար՝ մեկ մոլ ֆոսֆոր, արդյունքում առաջանում է մեկ մոլ ֆոսֆիդ։ Հավասարումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ. 3Fe + P=Fe3P.
Բացի այդ, պարզ նյութերի հետ ռեակցիաների շարքում կարելի է առանձնացնել նաև փոխազդեցությունը ծծմբի հետ։ Այս դեպքում սուլֆիդ կարելի է ձեռք բերել։ Սկզբունքը, որով տեղի է ունենում այս նյութի ձևավորման գործընթացը, նման է վերը նկարագրվածներին: Մասնավորապես, տեղի է ունենում ավելացման ռեակցիա. Այս տեսակի բոլոր քիմիական փոխազդեցությունները պահանջում են հատուկ պայմաններ, հիմնականում բարձր ջերմաստիճան, ավելի քիչ հաճախ կատալիզատորներ:
Երկաթի և հալոգենների միջև ռեակցիաները նույնպես տարածված են քիմիական արդյունաբերության մեջ: Դրանք են քլորացումը, բրոմացումը, յոդացումը, ֆտորացումը։ Ինչպես պարզ է դառնում հենց ռեակցիաների անվանումներից, սա քլորի / բրոմի / յոդի / ֆտորի ատոմներ ավելացնելու գործընթաց է երկաթի ատոմներին համապատասխանաբար քլորիդ / բրոմիդ / յոդիդ / ֆտորիդ ձևավորելու համար: Այս նյութերը լայնորեն օգտագործվում են տարբեր ոլորտներում: Բացի այդ, երկաթը բարձր ջերմաստիճաններում կարողանում է համակցվել սիլիցիումի հետ։ Իր բազմազան քիմիական հատկությունների շնորհիվ երկաթը հաճախ օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ։
Ferrum և բարդ նյութեր
Պարզ նյութերից անցնենք նրանց, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են երկու կամ ավելիից.տարբեր քիմիական տարրեր: Առաջին բանը, որ պետք է նշել, երկաթի արձագանքն է ջրի հետ: Ահա երկաթի հիմնական հատկությունները. Ջուրը երկաթի հետ տաքացնելիս առաջանում է հիմնական օքսիդ (այդպես է կոչվում, քանի որ նույն ջրի հետ փոխազդելիս առաջանում է հիդրօքսիդ, այլ կերպ ասած՝ հիմք)։ Այսպիսով, եթե վերցնում եք երկու բաղադրիչներից մեկ մոլ, ապա այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են երկաթի երկօքսիդը և ջրածինը, ձևավորվում են սուր հոտով գազի տեսքով, ինչպես նաև մեկից մեկ մոլային համամասնություններով: Այս տեսակի ռեակցիայի հավասարումը կարող է գրվել հետևյալ կերպ. Fe + H2O=FeO + H2: Կախված այն համամասնություններից, որոնցում խառնվում են այս երկու բաղադրիչները, կարելի է ձեռք բերել երկաթի երկօքսիդ կամ եռօքսիդ: Այս երկու նյութերն էլ շատ տարածված են քիմիական արդյունաբերության մեջ և օգտագործվում են նաև շատ այլ ոլորտներում:
Թթուներով և աղերով
Քանի որ երկաթը գտնվում է ջրածնի ձախ կողմում՝ մետաղների ակտիվության էլեկտրաքիմիական շարքում, այն ի վիճակի է տեղահանել այս տարրը միացություններից: Դրա օրինակն է փոխարինման ռեակցիան, որը կարելի է դիտարկել, երբ երկաթը ավելացվում է թթվին: Օրինակ, եթե միջին կոնցենտրացիայի երկաթը և սուլֆատաթթուն (նաև ծծմբաթթու) խառնեք նույն մոլային հարաբերակցությամբ, արդյունքը կլինի երկաթի սուլֆատը (II) և ջրածինը նույն մոլային համամասնությամբ: Նման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը՝ Fe + H2SO4=FeSO4 + H 2.
Աղերի հետ փոխազդեցության ժամանակ ի հայտ են գալիս երկաթի նվազեցնող հատկությունները։ Այսինքն՝ դրա օգնությամբ կարելի է աղից մեկուսացնել ոչ այնքան ակտիվ մետաղը։ Օրինակ, եթեվերցրեք մեկ մոլ պղնձի սուլֆատ և նույն քանակությամբ երկաթ, այնուհետև կարող եք ստանալ երկաթի սուլֆատ (II) և մաքուր պղինձ նույն մոլային համամասնությամբ:
Արժեքը մարմնի համար
Երկրակեղևի ամենատարածված քիմիական տարրերից մեկը երկաթն է: Մենք արդեն դիտարկել ենք նյութի հատկությունները, այժմ դրան կմոտենանք կենսաբանական տեսանկյունից։ Ferrum-ը կատարում է շատ կարևոր գործառույթներ ինչպես բջջային մակարդակում, այնպես էլ ամբողջ օրգանիզմի մակարդակում։ Առաջին հերթին, երկաթը այնպիսի սպիտակուցի հիմքն է, ինչպիսին հեմոգլոբինն է: Այն անհրաժեշտ է արյան միջոցով թթվածնի տեղափոխման համար թոքերից բոլոր հյուսվածքներ, օրգաններ, մարմնի յուրաքանչյուր բջիջ, առաջին հերթին դեպի ուղեղի նեյրոններ: Հետևաբար, երկաթի օգտակար հատկությունները հնարավոր չէ գերագնահատել։
Բացի այն, որ այն ազդում է արյան ձևավորման վրա, երկաթը կարևոր է նաև վահանաձև գեղձի լիարժեք աշխատանքի համար (սա պահանջում է ոչ միայն յոդ, ինչպես ոմանք կարծում են): Երկաթը նաև մասնակցում է ներբջջային նյութափոխանակությանը, կարգավորում է իմունիտետը։ Հատկապես մեծ քանակությամբ ֆերմը հանդիպում է նաև լյարդի բջիջներում, քանի որ այն օգնում է չեզոքացնել վնասակար նյութերը։ Այն նաև մեր օրգանիզմի բազմաթիվ տեսակի ֆերմենտների հիմնական բաղադրիչներից է: Մարդու ամենօրյա սննդակարգը պետք է պարունակի տասը-քսան միլիգրամ այս միկրոտարրը։
Երկաթով հարուստ մթերքներ
Նրանք շատ են: Դրանք և՛ բուսական, և՛ կենդանական ծագում ունեն։ Առաջինն են ձավարեղենը, հատիկաընդեղենը, ձավարեղենը (հատկապես հնդկաձավար), խնձորը, սունկը (խոզուկ), չրերը, մասուրը, տանձը, դեղձը,ավոկադո, դդում, նուշ, խուրմա, լոլիկ, բրոկկոլի, կաղամբ, հապալաս, մոշ, նեխուր և այլն։ Երկրորդը՝ լյարդ, միս։ Երկաթով հարուստ սննդի օգտագործումը հատկապես կարևոր է հղիության ընթացքում, քանի որ զարգացող պտղի օրգանիզմին անհրաժեշտ է մեծ քանակությամբ այս հետագծային տարրը պատշաճ աճի և զարգացման համար:
Երկաթի դեֆիցիտի նշաններ
Օրգանիզմ շատ քիչ երկաթի ներթափանցման ախտանիշներն են՝ հոգնածություն, ձեռքերի և ոտքերի մշտական սառցակալում, դեպրեսիա, մազերի և եղունգների փխրունություն, մտավոր ակտիվության նվազում, մարսողական խանգարումներ, ցածր կատարողականություն և վահանաձև գեղձի խանգարումներ: Եթե նկատում եք այս ախտանիշներից մեկից ավելին, կարող եք ավելացնել ձեր սննդակարգում երկաթով հարուստ մթերքների քանակը կամ գնել երկաթ պարունակող վիտամիններ կամ հավելումներ: Բացի այդ, անպայման դիմեք բժշկի, եթե այս ախտանիշներից որևէ մեկը չափազանց ուժեղ եք զգում:
Ֆերամի օգտագործումը արդյունաբերության մեջ
Երկաթի օգտագործումը և հատկությունները սերտորեն կապված են: Իր ֆերոմագնիսականության շնորհիվ այն օգտագործվում է մագնիսներ պատրաստելու համար՝ և՛ ավելի թույլ կենցաղային նպատակներով (հուշանվերային սառնարանի մագնիսներ և այլն), և՛ ավելի ամուր՝ արդյունաբերական նպատակներով: Հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ խնդրո առարկա մետաղն ունի բարձր ամրություն և կարծրություն, այն օգտագործվել է հնագույն ժամանակներից զենքի, զրահի և ռազմական և կենցաղային այլ գործիքների արտադրության համար։ Ի դեպ, նույնիսկ Հին Եգիպտոսում հայտնի էր երկնաքարի երկաթը, հատկություններըորոնք գերազանցում են սովորական մետաղներին: Նաև նման հատուկ երկաթ օգտագործվել է Հին Հռոմում: Դրանից էլիտար զենքեր են պատրաստել։ Միայն շատ հարուստ և ազնվական մարդը կարող է ունենալ երկնաքարի մետաղից պատրաստված վահան կամ թուր:
Ընդհանուր առմամբ, մետաղը, որը մենք քննարկում ենք այս հոդվածում, ամենաբազմակողմանին է այս խմբի բոլոր նյութերի մեջ: Դրանից առաջին հերթին պատրաստվում են պողպատ և չուգուն, որոնք օգտագործվում են ինչպես արդյունաբերության, այնպես էլ առօրյա կյանքում անհրաժեշտ բոլոր տեսակի ապրանքների արտադրության համար։
Չուգունը երկաթի և ածխածնի համաձուլվածք է, որում երկրորդը առկա է 1,7-ից մինչև 4,5 տոկոս: Եթե երկրորդը 1,7 տոկոսից պակաս է, ապա այս տեսակի համաձուլվածքը կոչվում է պողպատ: Եթե բաղադրության մեջ կա մոտ 0,02 տոկոս ածխածին, ապա սա արդեն սովորական տեխնիկական երկաթ է։ Ածխածնի առկայությունը համաձուլվածքում անհրաժեշտ է դրան ավելի մեծ ամրություն, ջերմակայունություն և ժանգոտման դիմադրություն տալու համար։
Բացի այդ, պողպատը կարող է պարունակել բազմաթիվ այլ քիմիական տարրեր որպես կեղտեր: Սա մանգան է, ֆոսֆոր և սիլիցիում: Բացի այդ, քրոմը, նիկելը, մոլիբդենը, վոլֆրամը և շատ այլ քիմիական տարրեր կարող են ավելացվել այս տեսակի համաձուլվածքին՝ դրան որոշակի հատկություններ հաղորդելու համար: Պողպատի տեսակները, որոնցում առկա է մեծ քանակությամբ սիլիցիում (մոտ չորս տոկոս), օգտագործվում են որպես տրանսֆորմատորային պողպատներ։ Շատ մանգան (մինչև տասներկու կամ տասնչորս տոկոս) պարունակողներն իրենց կիրառությունը գտնում են մասերի արտադրության մեջ.երկաթուղիներ, ջրաղացներ, ջարդիչներ և այլ գործիքներ, որոնք արագ մաշվում են մասեր։
Մոլիբդենը ներմուծվում է համաձուլվածքի բաղադրության մեջ՝ այն ջերմային առումով ավելի կայուն դարձնելու համար. այդպիսի պողպատներն օգտագործվում են որպես գործիքների պողպատներ: Բացի այդ, դանակների և այլ կենցաղային գործիքների տեսքով հայտնի և հաճախ օգտագործվող չժանգոտվող պողպատներ ստանալու համար անհրաժեշտ է համաձուլվածքին ավելացնել քրոմ, նիկել և տիտան: Իսկ հարվածադիմացկուն, բարձր ամրության, ճկուն պողպատ ստանալու համար բավական է դրան ավելացնել վանադիում։ Նիոբիումի բաղադրության մեջ մտնելիս հնարավոր է հասնել կոռոզիայի և քիմիապես ագրեսիվ նյութերի ազդեցության բարձր դիմադրության:
Հանքանյութի մագնետիտը, որը նշվեց հոդվածի սկզբում, անհրաժեշտ է կոշտ սկավառակների, հիշողության քարտերի և այս տեսակի այլ սարքերի արտադրության համար։ Իր մագնիսական հատկությունների շնորհիվ երկաթը կարելի է գտնել տրանսֆորմատորների, շարժիչների, էլեկտրոնային արտադրանքների և այլնի կառուցման մեջ: Բացի այդ, երկաթը կարող է ավելացվել այլ մետաղական համաձուլվածքների մեջ՝ նրանց ավելի մեծ ուժ և մեխանիկական կայունություն հաղորդելու համար: Այս տարրի սուլֆատն օգտագործվում է այգեգործության մեջ՝ վնասատուների դեմ պայքարի համար (պղնձի սուլֆատի հետ միասին):
Երկաթի քլորիդներն անփոխարինելի են ջրի մաքրման համար: Բացի այդ, մագնետիտի փոշին օգտագործվում է սև և սպիտակ տպիչների մեջ: Պիրիտի հիմնական օգտագործումը նրանից ծծմբաթթու ստանալն է։ Այս գործընթացը լաբորատորիայում տեղի է ունենում երեք փուլով. Առաջին փուլում երկաթի պիրիտը այրվում է երկաթի օքսիդ և ծծմբի երկօքսիդ արտադրելու համար: Երկրորդ քայլը երկօքսիդի փոխակերպումն էծծումբն իր եռօքսիդին՝ թթվածնի մասնակցությամբ։ Իսկ վերջնական փուլում ստացված նյութը կատալիզատորների առկայությամբ անցնում է ջրային գոլորշիով՝ դրանով իսկ ստացվում է ծծմբաթթու։
Ստանալով երկաթ
Այս մետաղը հիմնականում արդյունահանվում է իր երկու հիմնական միներալներից՝ մագնետիտից և հեմատիտից: Դա արվում է նրա միացություններից երկաթը կոքսի տեսքով ածխածնի հետ կրճատելով։ Դա արվում է պայթուցիկ վառարաններում, որոնց ջերմաստիճանը հասնում է երկու հազար աստիճանի Ցելսիուսի: Բացի այդ, կա ջրածնով ֆերումը նվազեցնելու միջոց։ Սա չի պահանջում պայթուցիկ վառարան: Այս մեթոդի իրականացման համար հատուկ կավ են վերցնում, խառնում մանրացված հանքաքարի հետ և ջրածնով մշակում առանցքային վառարանում։
Եզրակացություն
Երկաթի հատկությունները և օգտագործումը բազմազան են: Սա թերեւս ամենակարեւոր մետաղն է մեր կյանքում: Մարդկությանը հայտնի դառնալով՝ նա զբաղեցրեց բրոնզի տեղը, որն այն ժամանակ հիմնական նյութն էր բոլոր գործիքների, ինչպես նաև զենքերի պատրաստման համար։ Պողպատը և չուգունը շատ առումներով գերազանցում են պղինձ-անագ համաձուլվածքին իրենց ֆիզիկական հատկություններով, մեխանիկական սթրեսին դիմադրությամբ։
Բացի այդ, երկաթը մեր մոլորակում ավելի տարածված է, քան շատ այլ մետաղներ: Նրա զանգվածային բաժինը երկրակեղևում կազմում է գրեթե հինգ տոկոս: Այն բնության մեջ չորրորդ ամենաառատ քիմիական տարրն է։ Նաև այս քիմիական տարրը շատ կարևոր է կենդանիների և բույսերի օրգանիզմի բնականոն գործունեության համար, առաջին հերթին այն պատճառով, որ հեմոգլոբինը կառուցված է դրա հիման վրա: Երկաթը կարևոր միկրոտարր էինչը կարևոր է առողջության պահպանման և օրգանների բնականոն աշխատանքի համար։ Բացի վերը նշվածից, այն միակ մետաղն է, որն ունի յուրահատուկ մագնիսական հատկություններ: Անհնար է պատկերացնել մեր կյանքը առանց ֆերմայի։
